Dusičnan hydrazinu: Porovnání verzí

Dusičnan hydrazinu
Obecné
Systematický název	Dusičnan hydrazinu
Anglický název	Hydrazine nitrate
Sumární vzorec	H₅N₃O₃
Vzhled	Čistá tekutina
Identifikace
Registrační číslo CAS	13464-97-6
PubChem	166817
SMILES	NN.[N+](=O)(O)[O-]
Vlastnosti
Molární hmotnost	95,02 g/mol
Teplota tání	72 °C
Hustota	1,64 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Interaktivně procházet historii

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

VizuálníWikitext

V textu

Verze z 17. 4. 2022, 12:35

Dusičnan hydrazinu je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem N₂H₄·HNO₃. Byl poprvé syntetizován Němci v roce 1989. Využívá se v kapalných výbušninách jako oxidační činidlo. Existuje ve dvou krystalových formách, stabilním typu a nestabilním typu β. První typ se obvykle používá ve výbušninách.^[1] Jeho rozpustnost v alkoholech je nízká, ale ve vodě a hydrazinu je velká. Je silně hygroskopický, jen o málo nižší než dusičnan amonný.

Dusičnan hydrazinu je tepelně stabilní. Jeho úbytek hmotnosti je při 100 °C pomalejší než u dusičnanu amonného. Jeho výbušný bod je 307 °C (50% detonace) a výbušné teplo je asi 3,829 MJ/kg. Protože dusičnan hydrazinu neobsahuje žádný uhlík, produkty výbuchu nejsou pevné a jejich průměrná molekulová hmotnost je malá.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrazine nitrate na anglické Wikipedii.

↑ Liu, Jiping (2015). Liquid Explosives. Springer. p. 6. ISBN 9783662458464.

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[1] Liu, Jiping (2015). Liquid Explosives. Springer. p. 6. ISBN 9783662458464.

[1]

@@ Řádek 12: / Řádek 12: @@
   | SMILES = NN.[N+](=O)(O)[O-]
 }}
-'''Dusičnan hydrazinu''' je [[anorganická sloučenina]] s&nbsp;[[Chemický vzorec|chemickým vzorcem]] N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·HNO<sub>3</sub>. Byl poprvé syntetizován Němci v&nbsp;roce [[1989]]. Využívá se v kapalných [[Výbušnina|výbušninách]] jako [[oxidační činidlo]]. Existuje ve dvou krystalových formách, stabilním typu a nestabilním typu β. První typ se obvykle používá ve výbušninách.<ref>Liu, Jiping (2015). ''Liquid Explosives''. Springer. p. 6. ISBN <bdi>9783662458464</bdi>.</ref> Jeho rozpustnost v&nbsp;[[alkoholy|alkoholech]] je nízká, ale ve [[voda|vodě]] a [[hydrazin]]u je velká. Je silně [[Hygroskopie|hygroskopický]], jen o málo nižší než [[dusičnan amonný]].
+'''Dusičnan hydrazinu''' je [[anorganická sloučenina]] s&nbsp;[[Chemický vzorec|chemickým vzorcem]] N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·HNO<sub>3</sub>. Byl poprvé syntetizován Němci v&nbsp;roce [[1989]]. Využívá se v kapalných [[Výbušnina|výbušninách]] jako [[oxidační činidlo]]. Existuje ve dvou krystalových formách, stabilním typu a nestabilním typu β. První typ se obvykle používá ve výbušninách.<ref>Liu, Jiping (2015). ''Liquid Explosives''. Springer. p. 6. {{ISBN|9783662458464}}.</ref> Jeho rozpustnost v&nbsp;[[alkoholy|alkoholech]] je nízká, ale ve [[voda|vodě]] a [[hydrazin]]u je velká. Je silně [[Hygroskopie|hygroskopický]], jen o málo nižší než [[dusičnan amonný]].
 Dusičnan hydrazinu je tepelně stabilní. Jeho úbytek [[hmotnost]]i je při 100&nbsp;°C pomalejší než u dusičnanu amonného. Jeho výbušný bod je 307&nbsp;°C (50% detonace) a výbušné teplo je asi 3,829&nbsp;MJ/kg. Protože dusičnan hydrazinu neobsahuje žádný [[uhlík]], produkty výbuchu nejsou pevné a jejich průměrná [[Molární hmotnost|molekulová hmotnost]] je malá.