Molární objem: Porovnání verzí

Molární objem
Název veličiny; a její značka	Molární objem; Vm
Hlavní jednotka SI; a její značka	metr krychlový na mol; m3·mol-1
Definiční vztah
Dle transformace složek	skalární
Zařazení jednotky v soustavě SI	odvozená

Interaktivně procházet historii

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

VizuálníWikitext

V textu

Verze z 2. 11. 2018, 21:16

Molární objem je fyzikální veličina, která udává objem jednotkového látkového množství látky (tzn. objem 1 mol).^[1]

Značení

Symbol veličiny: V_m
Jednotka SI: metr krychlový na mol, značka jednotky: m³·mol^-1
Další jednotky: litr na mol (1 l·mol^-1 = 0,001 m³·mol^-1), litr na kilomol (1 l·kmol^-1 = 0,000001 m³·mol^-1)

Výpočet

Molární objem čisté látky lze vypočítat jako podíl objemu systému (V) a látkového množství (n), tento vztah lze upravit na podíl molární hmotnosti (M) a hustoty (ρ) látky.

$V_{m}={\frac {V}{n}}={\frac {M}{\rho }}$

V případě směsi musíme vztah pro výpočet upravit následujícím způsobem:^[1]

$V_{m}={\frac {V}{\displaystyle \sum _{i=1}^{N}n_{i}}}={\frac {\displaystyle \sum _{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho _{\mathrm {smes} }}}$

kde x je hmotnostní zlomek složky.

Vlastnosti

Molární objem lze využít k výpočtu objemové hustoty částic látky N_V:

N_{V}={\frac {N_{A}}{V_{m}}}

,

kde $N_{A}$ je Avogadrova konstanta.

Molární objem ideálního plynu při teplotě 273,15 K (bod tání vody) a tlaku 101325 Pa je 22,414 l/mol = 22,414 L/mol = 22,414 dm³/mol = 22,414 m³/kmol = 0,022414 m³mol^-1

nebo při teplotě 273,15 K (bod tání vody) a tlaku 100000 Pa je 22,711 l/mol = 22,711 L/mol = 22,711 dm³/mol = 22,711 m³/kmol = 0,022711 m³mol^-1.^[1]

Odkazy

Reference

↑ ^a ^b ^c International Union of Pure and Applied Chemistry. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry. Second edition. vyd. Oxford: Blackwell Science Ltd., 1993. ISBN 0-632-03583-8. S. 41.

Související články

[IUPAC-1] International Union of Pure and Applied Chemistry. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry. Second edition. vyd. Oxford: Blackwell Science Ltd., 1993. ISBN 0-632-03583-8. S. 41.

[1]

@@ Řádek 15: / Řádek 15: @@
 == Značení ==
 * Symbol [[fyzikální veličina|veličiny]]: ''V<sub>m</sub>''
-* [[fyzikální jednotka|Jednotka]] [[soustava SI|SI]]: [[metr]] krychlový na [[mol (jednotka)|mol]], značka jednotky: m<sup>3</sup>.mol<sup>-1</sup>
+* [[fyzikální jednotka|Jednotka]] [[soustava SI|SI]]: [[metr]] krychlový na [[mol (jednotka)|mol]], značka jednotky: m<sup>3</sup>·mol<sup>-1</sup>
-* Další jednotky: [[litr]] na mol (1 l.mol<sup>-1</sup> = 0,001 m<sup>3</sup>.mol<sup>-1</sup>), litr na kilomol (1 l.kmol<sup>-1</sup> = 0,000001 m<sup>3</sup>.mol<sup>-1</sup>)
+* Další jednotky: [[litr]] na mol (1 l·mol<sup>-1</sup> = 0,001 m<sup>3</sup>·mol<sup>-1</sup>), litr na kilomol (1 l·kmol<sup>-1</sup> = 0,000001 m<sup>3</sup>·mol<sup>-1</sup>)
 == Výpočet ==
-Molární objem čisté látky lze vypočítat jako podíl objemu systému (V) a látkového množství (n), tento vztah lze upravit na podíl molární hmotnosti (M) a hustoty (ρ) látky.
+Molární objem čisté látky lze vypočítat jako podíl objemu systému (''V'') a látkového množství (''n''), tento vztah lze upravit na podíl molární hmotnosti (''M'') a hustoty (''ρ'') látky.
 <math>V_m = \frac{V}{n} = \frac{M}{\rho}</math>
@@ Řádek 31: / Řádek 31: @@
 == Vlastnosti ==
-Molární objem lze využít k výpočtu [[Hustota počtu částic|objemové hustoty částic]] látky N<sub>V</sub>:
+Molární objem lze využít k výpočtu [[Hustota počtu částic|objemové hustoty částic]] látky ''N''<sub>V</sub>:
 :<math>N_V = \frac{N_A}{V_m}</math>,
 kde <math>N_A</math> je [[Avogadrova konstanta]].
-Molární objem [[ideální plyn|ideálního plynu]] při [[teplota|teplotě]] ''273,15 [[Kelvin|K]]'' ([[teplota tání|bod tání]] [[voda|vody]]) a [[tlak]]u ''101325 [[Pascal (jednotka)|Pa]]'' je ''22,414 dm<sup>3</sup>/mol'' = ''22,414'' ''m<sup>3</sup>/kmol'' = ''0,022414 m<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>''.
+Molární objem [[ideální plyn|ideálního plynu]] při [[teplota|teplotě]] ''273,15 [[Kelvin|K]]'' ([[teplota tání|bod tání]] [[voda|vody]]) a [[tlak]]u ''101325 [[Pascal (jednotka)|Pa]]'' je ''22,414 l/mol'' = ''22,414 L/mol'' = ''22,414 dm<sup>3</sup>/mol'' = ''22,414'' ''m<sup>3</sup>/kmol'' = ''0,022414 m<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>''
+nebo při [[teplota|teplotě]] ''273,15 [[Kelvin|K]]'' ([[teplota tání|bod tání]] [[voda|vody]]) a [[tlak]]u ''100000 [[Pascal (jednotka)|Pa]]'' je ''22,711 l/mol'' = ''22,711 L/mol'' = ''22,711 dm<sup>3</sup>/mol'' = ''22,711'' ''m<sup>3</sup>/kmol'' = ''0,022711 m<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>''.<ref name="IUPAC" />
 == Odkazy ==
 === Reference ===