Zásady (chemie): Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m pořadí šablon |
m Robot: přidáno {{Autoritní data}}; kosmetické úpravy |
||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
'''Zásady''' nebo ''báze'' či ''alkálie'' jsou [[látka|chemické látky]] schopné poutat [[proton]]y ([[kationt]]y vodíku H<sup>+</sup>). |
'''Zásady''' nebo ''báze'' či ''alkálie'' jsou [[látka|chemické látky]] schopné poutat [[proton]]y ([[kationt]]y vodíku H<sup>+</sup>). |
||
== Neutralizace == |
== Neutralizace == |
||
{{Podrobně|Neutralizace}} |
{{Podrobně|Neutralizace}} |
||
Reakcí zásad s kyselinami |
Reakcí zásad s kyselinami ([[neutralizace|neutralizací]]) vznikají [[soli]] například [[kyselina chlorovodíková|HCl]] + [[hydroxid sodný|NaOH]] → [[chlorid sodný|NaCl]] + [[voda|H<sub>2</sub>O]]. |
||
{{Pahýl}} |
{{Pahýl}} |
||
| Řádek 9: | Řádek 9: | ||
{{Kyseliny a zásady}} |
{{Kyseliny a zásady}} |
||
{{Portály|Chemie}} |
{{Portály|Chemie}} |
||
{{Autoritní data}} |
|||
[[Kategorie:Zásady]] |
[[Kategorie:Zásady]] |
||
Verze z 5. 10. 2017, 07:37
Zásady nebo báze či alkálie jsou chemické látky schopné poutat protony (kationty vodíku H+).
Neutralizace
Podrobnější informace naleznete v článku Neutralizace.
Reakcí zásad s kyselinami (neutralizací) vznikají soli například HCl + NaOH → NaCl + H2O.
