Beketovova řada kovů: Porovnání verzí
m →Rozdělení kovů dle Beketova: zvýraznění vodíku, drobné opravy odkazů |
m →Rozdělení kovů dle Beketova: +související, upravit část |
||
Řádek 4: | Řádek 4: | ||
== Rozdělení kovů dle Beketova == |
== Rozdělení kovů dle Beketova == |
||
Beketovova řada kovů má vícero podob – od kompletní řady kovů po její zjednodušenější verze, tzv. redukovaná řada kovů má tuto podobu: |
Beketovova řada kovů má vícero podob – od kompletní řady kovů po její zjednodušenější verze, tzv. redukovaná řada kovů má tuto podobu: |
||
{{upravit|část|komentář=neshoduje se s [[Ušlechtilé kovy]]}} |
|||
{|class="wikitable" |
{|class="wikitable" |
||
!kov |
!kov |
||
Řádek 126: | Řádek 127: | ||
Zn + CuSO<sub>4</sub> → Cu + ZnSO<sub>4</sub> |
Zn + CuSO<sub>4</sub> → Cu + ZnSO<sub>4</sub> |
||
== Související články == |
|||
* [[Ušlechtilé kovy]] |
|||
* [[Neušlechtilé kovy]] |
|||
{{Portály|Chemie}} |
{{Portály|Chemie}} |
Verze z 7. 2. 2016, 14:39
Beketovova řada kovů je řada kovů, vytvořená významným ruským fyzikálním chemikem N. N. Beketovem, řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě). Na základě těchto hodnot lze pak získat cenné informace o vlastnostech kovů – především o jejich oxidačně-redukčních vlastnostech a o (z nich vyplývající) reaktivitě kovů – podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny – na kovy ušlechtilé a neušlechtilé.
Rozdělení kovů dle Beketova
Beketovova řada kovů má vícero podob – od kompletní řady kovů po její zjednodušenější verze, tzv. redukovaná řada kovů má tuto podobu:
kov | elektrodový potenciál Eº/V |
---|---|
lithium | −3,0401 |
cesium | −3,026 |
rubidium | −2,98 |
draslík | −2,931 |
baryum | −2,912 |
stroncium | −2,899 |
vápník | −2,868 |
sodík | −2,71 |
hořčík | −2,372 |
beryllium | −1,85 |
hliník | −1,66 |
titan | −1,63 |
mangan | −1,185 |
zinek | −0,7618 |
chrom | −0,74 |
železo | −0,44 |
kadmium | −0,40 |
indium | −0,34 |
thallium | −0,34 |
kobalt | −0,28 |
nikl | −0,25 |
cín | −0,13 |
olovo | −0,13 |
vodík | 0 |
měď | +0,159 |
bismut | +0,2 |
osmium | ? |
ruthenium | +0,300 |
stříbro | +0,7996 |
rtuť | +0,80 |
platina | +1,188 |
zlato | +1,52 |
Výhradní postavení v Beketovově řadě kovů má vodík – před ním se nacházejí neušlechtilé kovy (záporný elektrodový potenciál) a za vodíkem ušlechtilé kovy (kladný potenciál). Beketov takto kovy rozdělil na základě zkoumání reakcí kovů mezi sebou a chování kovů při reakci s kyselinami.
Reakce kovů s kyselinami
Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:
2 Na + H2SO4 → H2 + Na2SO4
2 Na + 2H2O → H2 + 2 Na+ + 2 OH- (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)
Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:
CuO + H2 → Cu + H2O
Reakce kovů mezi sebou
Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:
2 Na + ZnSO4 → Zn + Na2SO4
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4