Přeskočit na obsah

Kyselina tetranitratozlatitá

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Kyselina tetranitratozlatitá
Obecné
Systematický názevKyselina tetranitratozlatitá
Anglický názevHydrogen tetranitratoaurate(III)
Sumární vzorecHAu(NO3)4
Vzhledhnědé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS13464-77-2
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)236-687-0
PubChem102601521
SMILES[H+].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Au+3]
InChIInChI=1S/Au.4NO3/c;4*2-1(3)4/q+3;4*-1/p+1 Key: IQMQOLJPJQIREM-UHFFFAOYSA-O
Vlastnosti
Molární hmotnost445,99 g/mol
Teplota tání72.6 °C (162.7 °F; 345.8 K)
Hustota2,84 g/cm3
Rozpustnost ve voděHydrolyzuje
Struktura
Krystalová strukturaJednoklonná
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
H-větyH272, H302, H312, H315, H318, H332, H335
P-větyP210, P220, P221, P261, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P332+313
NFPA 704
0
1
2
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina tetranitratozlatitá je anorganická sloučeninachemickým vzorcem HAu(NO3)4.[1][2] Kyselina tetranitratozlatitá je meziproduktem při extrakci zlata.[3]

Příprava a reakce

[editovat | editovat zdroj]

Kyselina tetranitratozlatitá lze připravit reakcí hydroxidu zlatitého s koncentrovanou kyselinou dusičnou při 100 °C:[2][4]

Au(OH)3 + HNO3 → HAu(NO3)4 + H2O

Kyselina tetranitratozlatitá reaguje také s dusičnanem draselným při 0 °C:[5]

HAu(NO3)4 + KNO3 → KAu(NO3)4 + HNO3

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Trihydrát kyseliny tetranitratozlatité se při teplotě 72 °C rozkládá na monohydrát. Při trvalém zahřívání na 203 °C se rozkládá na oxid zlatitý.[2]

Dusičnan zlatitý

[editovat | editovat zdroj]

Byla popsána příprava jednoduchého dusičnanu zlatitého Au(NO3)3 z oxidu zlatitého a oxidu dusičného, avšak později bylo dokázáno že se jedná o (NO2)Au(NO3)4.[6][7]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nitratoauric acid na anglické Wikipedii.

  1. A. Jamieson Walker. The Alkali-metals and Their Congeners. the University of California: C. Griffin, 1924. S. 349. (anglicky) 
  2. a b c Oliver Büchner; MATHIAS S. WICKLEDER. Tetranitratogoldsäure, (H5O2)[Au(NO3)4]·H2O: Synthese, Kristallstruktur und thermisches Verhalten des ersten sauren Nitrates des Goldes. ZAAC. Wiley Online Library: 2004, s. 1079–1083. DOI 10.1002/zaac.200400092. (German) 
  3. D. P. Graddon; H. TAUBE; A. G. MADDOCK. An Introduction to Co-Ordination Chemistry. 2nd. vyd. [s.l.]: Elsevier Science, 2017. Dostupné online. ISBN 9781483184111. S. 148. (anglicky) 
  4. Harry Mann Gordin. Elementary Chemistry. 1. vyd. the University of Wisconsin - Madison: Medico-dental Publishing Company, 1913. Dostupné online. S. 437. (anglicky) 
  5. Ripan R., Chetyanu I. Inorganic chemistry. Chemistry of metals. Moscow: World, 1972. 
  6. B. O. Field; C. J. HARDY. Volatile and anhydrous nitrato-complexes of metals: preparation by the use of dinitrogen pentoxide, and measurement of infrared spectra. Journal of the Chemical Society. 1964, s. 4428-4434. DOI 10.1039/JR9640004428. (anglicky) 
  7. Mathias S. Wickleder; OLIVER BÜCHNER; FRAUKE GERLACH; MANDUS NECKE; KATHARINA AL-SHAMERY; THOMAS WICH; TIM LUTTERMANN. Synthesis, Characterization and Electron Beam Assisted Decomposition of (NO2)[Au(NO3)4]. Chemistry of Materials. 2008, s. 5181–5185. DOI 10.1021/cm800066r. (anglicky)