Elektronová afinita

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání

Elektronová afinita (někdy též elektroafinita) je energetická bilance děje, při kterém vzniká z prvku v základním stavu anion. Je to tedy energie, která se uvolní (nebo kterou musíme dodat) při přidání jednoho elektronu k atomu.

Dělení podle velikosti afinity[editovat | editovat zdroj]

Podle elektronové afinity lze prvky rozdělit na:

Podle elektronové afinity lze prvky v periodické soustavě dělit na kovy a nekovy.

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Elektronové afinity klesají v každé skupině periodické tabulky s rostoucím atomovým číslem a rostou v každé periodě s růstem atomového čísla.

Elektrony jsou snadněji vázány takovými atomy, jejichž elektronová valenční vrstva je zaplněna podobně jako valenční vrstva vzácného plynu.

Prvky s velkou elektronovou afinitou (např. F, Cl, Br, I) snadno tvoří anionty.

Související články[editovat | editovat zdroj]