Dusičnan ethylamonný
| Dusičnan ethylamonný | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan ethylamonný |
| Anglický název | Ethylammonium nitrate |
| Německý název | Ethylammoniumnitrat |
| Sumární vzorec | [CH3CH2NH3]+[NO3]− |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 22113-86-6 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 690-858-8 |
| PubChem | 6432248 |
| SMILES | CC[NH3+].[N+](=O)([O-])[O-] |
| InChI | InChI=1S/C2H7N.NO3/c1-2-3;2-1(3)4/h2-3H2,1H3;/q;-1/p+1 Key: AHRQMWOXLCFNAV-UHFFFAOYSA-O |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 108,0965 g/mol |
| Teplota tání | 12 °C (54 °F; 285 K) |
| Teplota varu | 240 °C (464 °F; 513 K) |
| Hustota | 1,261 g/cm3 |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07 | |
| H-věty | H272, H315, H319, H335 |
| P-věty | P220, P261, P280, P312 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan ethylamonný je sloučenina s chemickým vzorcem [CH3CH2NH3]+[NO3]−. Je to bezbarvá, až lehce nažloutlá kapalina bez zápachu. Sloučenina byla poprvé popsána Paulem Waldenem v roce 1914.[1][2]
Příprava[editovat | editovat zdroj]
Dusičnan ethylamonný může být připraven reakcí ethyl-nitrátu s alkoholovým roztokem amoniaku nebo reakcí ethylaminu s koncentrovanou kyselinou dusičnou.[3][4]
Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]
Dusičnan ethylamonný má relativně nízkou viskozitu. Teplota tání dusičnanu ethylamonného je 12 °C, teplota varu 240 °C a při 250 °C se rozkládá.[5][6]
Využití[editovat | editovat zdroj]
Dusičnan ethylamonný se využívá jako elektricky vodivé rozpouštědlo v elektrochemii a při krystalizaci proteinů.[7][8]
Odkazy[editovat | editovat zdroj]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylammonium nitrate na anglické Wikipedii.
- ↑ P. Walden. Chem. Zentralbl.. 1914, s. 1800–1801.
- ↑ P. Walden. Ueber die Molekulargrösse und elektrische Leitfähigkeit einiger geschmolzenen Salze. Bull. Acad. Imper. Sci. St. Pétersbourg. 1914, s. 405–422. Dostupné online.
- ↑ Rudolph Fittig. Wohler's Outlines of Organic Chemistry. [s.l.]: Read Books, 2008. Dostupné online. ISBN 978-1-4097-9043-3. S. 56.
- ↑ Safety Data Sheet [online]. Carlroth [cit. 2016-09-19]. Dostupné online.
- ↑ Ionic liquids & ionic liquid acids with high temperature stability for fuel cell and other high temperature applications, method of making and cell employing same United States Patent Application 20070026295, Google patents link
- ↑ MARSH, K.N.; BOXALL, J.A.; LICHTENTHALER, R. Room temperature ionic liquids and their mixtures—a review. Fluid Phase Equilibria. 2004, s. 93–98. DOI 10.1016/j.fluid.2004.02.003.
- ↑ GARLITZ, Jennifer A.; SUMMERS, Catherine A.; FLOWERS, Robert A.; BORGSTAHL, Gloria E. O. Ethylammonium nitrate: a protein crystallization reagent. Acta Crystallographica D. 1999, s. 2037–8. DOI 10.1107/S0907444999011774. PMID 10666583.
- ↑ M. Riad Manaa. Chemistry at extreme conditions. [s.l.]: Elsevier, 2005. Dostupné online. ISBN 0-444-51766-9. S. 441.
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan ethylamonný na Wikimedia Commons
