Ethyl-nitrát

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Ethyl-nitrát
Ethyl Nitrate Structural Formulae V.1.svg
Obecné
Systematický název ethyl-nitrát
ethylester kyseliny dusičné
Funkční vzorec CH3CH2NO3
Sumární vzorec C2H5NO3
Vzhled bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 91,07 g/mol
Teplota tání −102 °C
Teplota varu 87 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Ethyl-nitrát (CH3CH2NO3) se používá v organické syntéze a jako meziprodukt při přípravě některých léků, barviv a aromatických látek.

Ethyl-nitrát se nachází v atmosféře, kde může reagovat s jinými plyny a tím tvořit smog. Původně se myslelo, že je to znečišťující látka, která je tvořená hlavně při spalování fosilních paliv, ale nedávná analýza vzorků vody oceánů ukazují, že alkyl-nitráty je nasycená chladná voda v místech, kde stoupá z hlubin. Proto se usuzuje, že alkyl-nitráty jsou pravděpodobně tvořeny přírodními procesy.[1]

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Ethyl-nitrát se připravuje probubláváním plynného nitrylfluoridu přes ethanol při teplotě -10 °C.[2][3]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethyl nitrate na anglické Wikipedii.

  1. S. Perkins. Ocean yields gases that had seemed humanmade. sciencenews.org. Science News, August 12, 2002. Dostupné online. (anglicky) 
  2. G. Hetherington and R. L. Robinson. Nitryl fluoride as a nitrating agent. J. Chem. Soc.. 1954, s. 3512. DOI:10.1039/JR9540003512. (anglicky) 
  3. B. S. Fedorov and L. T. Eremenko. Nitration of alcohols by nitryl fluoride. Russian Chemical Bulletin. 1997, s. 1022–1023. DOI:10.1007/BF02496138. (anglicky) 

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]