Anhydrid

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Tento článek je o dehydratované chemické sloučenině obecně. O bezvodém síranu vápenatém pojednává článek anhydrit.

Anhydrid je chemická sloučenina odvozená od jiné sloučeniny tak, že z původní sloučeniny je odebrán libovolný počet molekul vody.

V anorganické chemii jsou typickými anhydridy kyselinotvorné oxidy, kde se především jedná o oxidy nekovů.

H2SO4 → SO3 + H2O
Oxid sírový je anhydridem kyseliny sírové

Dále např.

Oxid dusičný: N2O5 je anhydrid kyseliny dusičné

Lze ho připravit dehydratací kyseliny dusičné oxidem fosforečným (hydroskopický (odjímá vodu)).

2 HNO3 + P2O5 → 2 HPO3 + N2O5

Méně známými představiteli jsou zásadotvorné oxidy, především elektropozitivních kovů

2 NaOH → Na2O + H2O
Oxid sodný je anhydridem hydroxidu sodného

Hlavní a také nejdůležitější anhydridy se nacházejí v organické chemii - anhydridy karboxylových kyselin. Také proto se těmto anhydridům často říká pouze anhydridy.

2 CH3COOH → (CH3CO)2O + H2O
Acetanhydrid je anhydrid kyseliny octové.

Anhydridy anorganických kyslíkatých kyselin se nazývají di- tri- až poly-kyseliny, zastarale také pyro-kyseliny.