Neon

Neon
Chemická značka	Ne (lat. Neonum)
Atomové číslo	10
Izotopy	17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30
Relativní atomová hmotnost	20,183 amu
Elektronová konfigurace	[He] 2s2 2p6
Skupenství	Plynné
Teplota tání	-248,6 °C (24,4 K)
Teplota varu	-268,03 °C (4,97 K)
Ve vzduchu	0,0018%
Skupenské teplo varu při -246°C	1,84 kJ/mol
Skupenské teplo tání při -249°C	0,326 kJ/mol
Kritická teplota	-228,7°C
Kritický tlak	2,26 atm
Kritická hustota	0,4

Neon chemická značka Ne je plynný chemický prvek, patřící mezi vzácné plyny

Základní fyzikálně - chemické vlastnosti

Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, nereaktivní, naprosto inertní. Chemické sloučeniny neonu nejsou známy. V 1 litru vody se při 20°C rozpustí 10,4 ml neonu. Při velmi nízkých teplotách je možno neon zachytit na aktivním uhlí.

Neon má velmi dobrou elektrickou vodivost, stejně jako i ostatní vzácné plyny. Má totiž velmi malý elektrický odpor. Toho se využívá v osvětlovací technice. Neon má ve výbojkách šarlatovou barvu.

Historický vývoj

Po té co William Ramsay objevil helium a spolu s lordem Rayleightem argon a správně oba plyny zařadil do periodické tabulky prvků, zůstalo mu volné místo před a za argonem. Podle těchto volných míst předpověděl William Ramsay v roce 1897 neon a krypton. Neon byl objeven o rok později (tedy roku 1898) Williamem Ramsayem a Morrisem Traversem, kdy William Ramsay využil nové metody frakčního destilace zkapalněného vzduchu a zároveň s neonem objevil i krypton a xenon.

Neon byl pojmenován dvanáctiletým Ramseyovým synem, který se se zájmem díval na nové, šarlatově červené světlo, které vycházelo ze spektrální trubice. Syn navrhl tento prvek pojmenovat jako nový - neon.

Výskyt a získávání

Je přítomen v zemské atmosféře v koncentraci přibližně 0,0018% (Ve 100 litrech vzduchu je přibližně 1,82 ml neonu). Je proto získáván frakční destilací zkapalněného vzduchu.

Další možností získávání neonu je frakční adsorpce na aktivní uhlí, při teplotách kapalného vzduchu.

Využití

Neon

Elektrickým výbojem v prostředí neonu o tlaku několik torrů vzniká intenzivní světelné záření oranžově-červené (šarlatové) barvy. Tohoto jevu se využívá pří výrobě výbojek tzv. neonek, která slouží jako osvětlovací tělesa nebo různé světelné indikátory. Spolu s heliem lze neon využít i v obloukových lampách a doutnavkách.

Neonové trubice se používají v různých oblastech elektrotechniky (usměrňovače, pojistky, reduktory napětí...).

Kapalný neon se využívá v kryogenní technice jako náhrada dražšího a obtížněji připravitelného kapalného helia.

Neon slouží i jako náplň do některých typů laserů.

Literatura

• Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961

---

Galerie neon na Wikimedia Commons

• • Lokální šablona odkazuje na jinou galerii Commons než přiřazená položka Wikidat:
    • Lokální odkaz: Category:Neon
    • Wikidata: c:Neon