Tetrachloroplatnatan draselný
| Tetrachloroplatnatan draselný | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | tetrachloroplatnatan draselný |
| Sumární vzorec | K2PtCl4 |
| Vzhled | červená pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10025-99-7 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-050-9 |
| PubChem | 61440 |
| SMILES | Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 415,09 g/mol |
| Teplota tání | 265 °C (538 K) |
| Hustota | 3,38 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 0,93 g/100 ml (16 °C) 5,3 g/100 ml (100 °C) |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06  GHS07  GHS08 | |
| H-věty | H301 H315 H317 H318 H334}[1] |
| P-věty | P261 P264 P270 P272 P280 P285 P301+310 P302+352 P304+341 P305+351+338 P310 P321 P330 P332+313 P333+313 P342+311 P362 P363 P405 P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Tetrachloroplatnatan draselný je anorganická sloučenina se vzorcem K2PtCl4, používaná na přípravu dalších komplexů platiny. Její molekula se skládá z draselných kationtů a čtvercově rovinného dianiontu PtCl42−. Podobnými solemi jsou například tetrachloroplatnatan sodný (Na2PtCl4), který je rozpustný v alkoholech, a kvartérní amoniové soli, rozpustné ve větším počtu organických rozpouštědel.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Tetrachloroplatnatan draselný se připravuje redukcí hexachloroplatiničitanu draselného oxidem siřičitým.[2]
K2PtCl4 je jednou z forem platiny nejsnáze získatelných z platinových rud. Komplex se dostatečně rozpouští pouze ve vodě. Přidáním alkoholů, obzvláště za přítomnosti zásady, dojde k redukci na platinu. Organické tetrachloroplatnatany, například [PPN]2PtCl4, jsou rozpustné v chlorovaných uhlovodících.[3]
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Chloridové ligandy v [PtCl4]2− mohou být nahrazeny mnoha jinými ligandy. Reakcí s trifenylfosfinem se [PtCl4]2− mění na cis-bis(trifenylfosfin)chlorid platnatý:
- PtCl42− + 2 PPh3 → cis-PtCl2(PPh3)2 + 2 Cl−
Protinádorové léčivo cisplatina se dá připravit podobně:[2]
- PtCl42− + 2 NH3 → cis-PtCl2(NH3)2 + 2 Cl−
Endithioláty mohou z PtCl42− odštěpit všechny čtyři chloridové ligandy za vzniku bis(dithiolen)ových komplexů.[4]
Redukcí vzniká koloidní platina, která může být využita v katalýze.[5]
V minulosti měla velký význam reakce [PtCl4]2− s amoniakem. Jejím produktem je tmavě zelená sraženina o stewchiometrickém vzorci PtCl2(NH3)2. Tato látka, nazývaná Magnusova zelená sůl, funguje jako polovodivý koordinační polymer tvořený řetězci střídajících se iontů [PtCl4]2− a [Pt(NH3)4]2+.
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium tetrachloroplatinate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61440
- ↑ a b R. N. Keller. Potassium Tetrachloroplatinate(II). Inorganic Syntheses. 1963, s. 247–250. ISBN 9780470132333. DOI 10.1002/9780470132333.ch79.
- ↑ L. I. Elding; A. Oskarsson; V. Yu. Kukushkin. Platinum Complexes Suitable as Precursors for Synthesis in Nonaqueous Solvents. Inorganic Syntheses. 1997, s. 276–279. ISBN 9780470132623. DOI 10.1002/9780470132623.ch47.
- ↑ Scott D. Cummings; Richard Eisenberg. Acid-Base Behavior of the Ground and Excited States of Platinum(II) Complexes of Quinoxaline-2,3-dithiolate. Inorganic Syntheses. 1995, s. 3396–3403. DOI 10.1021/ic00117a005.
- ↑ T. S. Ahmadi; Z. L. Wang; T. C. Green; A. Henglein; M. A. El-Sayed. Shape-Controlled Synthesis of Colloidal Platinum Nanoparticles. Science. 1996, s. 1924–1926. DOI 10.1126/science.272.5270.1924. PMID 8662492.
- ↑ W. Caseri. Derivatives of Magnus' green salt; from intractable materials to solution-processed transistor. Platinum Metals Review. 2004, s. 91–100. DOI 10.1595/147106704X1504.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Tetrachloroplatnatan draselný na Wikimedia Commons
