Lewisova teorie kyselin a zásad: Porovnání verzí
podle diskuse a interwiki |
Dopkněna historie a HSAB značka: editace z Vizuálního editoru |
||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
{{přesunout|Lewisova teorie kyselin a zásad|komentář=Jednotný název s dalšími teoriemi, nutné však nejprve upravit obsah článku pro nový název}} |
{{přesunout|Lewisova teorie kyselin a zásad|komentář=Jednotný název s dalšími teoriemi, nutné však nejprve upravit obsah článku pro nový název}} |
||
'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital|vazebný orbital]] a mohou přijmout [[elektron]]ový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: [[chlorid hlinitý|chlorid hlinitý (AlCl<sub>3</sub>)]], dále [[Bromid železitý|FeBr<sub>3</sub>]], [[Chlorid cíničitý|SnCl<sub>4</sub>]], [[Chlorid titaničitý|TiCl<sub>4</sub>]]. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis|G. N. Lewisovi]]. |
'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital|vazebný orbital]] a mohou přijmout [[elektron]]ový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: [[chlorid hlinitý|chlorid hlinitý (AlCl<sub>3</sub>)]], dále [[Bromid železitý|FeBr<sub>3</sub>]], [[Chlorid cíničitý|SnCl<sub>4</sub>]], [[Chlorid titaničitý|TiCl<sub>4</sub>]]. '''Lewisova báze''' je chemickou sloučeninou, jejíž atomy mají volný elektronový pár a mohou ho sdílet. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis|G. N. Lewisovi]]. |
||
== Příklady == |
|||
{{Pahýl}} |
|||
=== Jednoduché Lewisovy kyseliny === |
|||
=== Komplexní Lewisovy kyseliny === |
|||
== Tvrdost Lewisových kyselin a zásad == |
|||
Lewisovy kyseliny a báze byly v roce 1963 klasifikovány [[Ralph Pearson|Ralphem Pearsonem]] na "tvrdé" a "měkké. Koncept je znám pod akronymem [[Teorie HSAB|HSAB]] (Hard and soft acids and bases). "Tvrdost", z počátku relativní veličina, je odvozena zejména od poloměru částice a oxidačního stavu. Tvrdé báze spojuje s tvrdými kyselinami vazba s více iontovým charakterem, měkké báze s měkkými kyselinami vazab méně iontová (více kovaletní). |
|||
* Typické tvrdé kyseliny: H<sup>+</sup>, kationty prvků 1. a 2. skupiny periodické tabulky, borany, Zn<sup>2+</sup> |
|||
* Typické měkké kyseliny: Ag<sup>+</sup>, Ni (0), Mo (0), Pt<sup>2+</sup> |
|||
* Typické tvrdé zásady: [[Amoniak|azan]], aminy, voda, fluoridový anion, chloridový anion |
|||
* Typické měkké zásady: jodidový anion, thioethery, oxid uhelnatý |
|||
== Historie == |
|||
[[Gilbert Newton Lewis|Gilbert N. Lewis]] publikoval v roce [[1923]] článek ''An acid substance is one which can employ an electron lone pair from another molecule in completing the stable group of one of its own atoms'' jako důsledek svého studia [[Chemická vazba|chemické vazby]]. práce vyšla ve stejném roce, jako [[Brønsted-Lowryho teorie kyselin a zásad|Brønsted–Lowryho teorie kyselin a zásad]]. |
|||
Přístupy jsou komplementární. Lewisova zásada je takého Brønsted–Lowryho zásadou, ale Lewisova kyselina nemusí nutně být Brønsted–Lowryho kyselinou. {{Pahýl}} |
|||
{{Portály|Chemie}} |
{{Portály|Chemie}} |
||
Verze z 15. 10. 2017, 23:40
Lewisova kyselina je chemická sloučenina, jejíž atomy mají volný vazebný orbital a mohou přijmout elektronový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: chlorid hlinitý (AlCl3), dále FeBr3, SnCl4, TiCl4. Lewisova báze je chemickou sloučeninou, jejíž atomy mají volný elektronový pár a mohou ho sdílet. Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku G. N. Lewisovi.
Příklady
Jednoduché Lewisovy kyseliny
Komplexní Lewisovy kyseliny
Tvrdost Lewisových kyselin a zásad
Lewisovy kyseliny a báze byly v roce 1963 klasifikovány Ralphem Pearsonem na "tvrdé" a "měkké. Koncept je znám pod akronymem HSAB (Hard and soft acids and bases). "Tvrdost", z počátku relativní veličina, je odvozena zejména od poloměru částice a oxidačního stavu. Tvrdé báze spojuje s tvrdými kyselinami vazba s více iontovým charakterem, měkké báze s měkkými kyselinami vazab méně iontová (více kovaletní).
- Typické tvrdé kyseliny: H+, kationty prvků 1. a 2. skupiny periodické tabulky, borany, Zn2+
- Typické měkké kyseliny: Ag+, Ni (0), Mo (0), Pt2+
- Typické tvrdé zásady: azan, aminy, voda, fluoridový anion, chloridový anion
- Typické měkké zásady: jodidový anion, thioethery, oxid uhelnatý
Historie
Gilbert N. Lewis publikoval v roce 1923 článek An acid substance is one which can employ an electron lone pair from another molecule in completing the stable group of one of its own atoms jako důsledek svého studia chemické vazby. práce vyšla ve stejném roce, jako Brønsted–Lowryho teorie kyselin a zásad.
Přístupy jsou komplementární. Lewisova zásada je takého Brønsted–Lowryho zásadou, ale Lewisova kyselina nemusí nutně být Brønsted–Lowryho kyselinou.
