Molární objem: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
úpravy |
+ infobox |
||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
{{Infobox - fyzikální veličina |
|||
| název = Molární objem |
|||
| značka = V<sub>m</sub> |
|||
| jednotka = metr krychlový na mol |
|||
| značka jednotky = m<sup>3</sup>·mol<sup>-1</sup> |
|||
| obrázek = |
|||
| velikost obrázku = |
|||
| popisek = |
|||
| dělení dle složek = skalární |
|||
| soustava SI = odvozená |
|||
| vzorec = <math>V_m = \frac{V}{n}</math> |
|||
|}} |
|||
'''Molární objem''' je [[fyzikální veličina]], která udává [[objem]] jednotkového [[Látkové množství|látkového množství]] [[Látka|látky]] (tzn. objem 1 [[mol]]).<ref name="IUPAC">{{Citace monografie|autor=International Union of Pure and Applied Chemistry|titul=Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry|vydání=Second edition|vydavatel=Blackwell Science Ltd.|místo=Oxford|rok=1993|počet stran=|strany=41|isbn=0-632-03583-8}}</ref> |
'''Molární objem''' je [[fyzikální veličina]], která udává [[objem]] jednotkového [[Látkové množství|látkového množství]] [[Látka|látky]] (tzn. objem 1 [[mol]]).<ref name="IUPAC">{{Citace monografie|autor=International Union of Pure and Applied Chemistry|titul=Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry|vydání=Second edition|vydavatel=Blackwell Science Ltd.|místo=Oxford|rok=1993|počet stran=|strany=41|isbn=0-632-03583-8}}</ref> |
||
Verze z 25. 5. 2017, 17:41
| Molární objem | |
|---|---|
| Název veličiny a její značka | Molární objem Vm |
| Hlavní jednotka SI a její značka | metr krychlový na mol m3·mol-1 |
| Definiční vztah | |
| Dle transformace složek | skalární |
| Zařazení jednotky v soustavě SI | odvozená |
Molární objem je fyzikální veličina, která udává objem jednotkového látkového množství látky (tzn. objem 1 mol).[1]
Značení
- Symbol veličiny: Vm
- Jednotka SI: metr krychlový na mol, značka jednotky: m3.mol-1
- Další jednotky: litr na mol (1 l.mol-1 = 0,001 m3.mol-1), litr na kilomol (1 l.kmol-1 = 0,000001 m3.mol-1)
Výpočet
Molární objem čisté látky lze vypočítat jako podíl objemu systému (V) a látkového množství (n), tento vztah lze upravit na podíl molární hmotnosti (M) a hustoty (ρ) látky.
V případě směsi musíme vztah pro výpočet upravit následujícím způsobem:[1]
kde x je hmotnostní zlomek složky.
Vlastnosti
Molární objem lze využít k výpočtu objemové hustoty částic látky NV:
- ,
kde je Avogadrova konstanta.
Molární objem ideálního plynu při teplotě 273,15 K (bod tání vody) a tlaku 101325 Pa je 22,414 l/mol = 22,414 m3/kmol = 0,022414 m3mol-1.
Odkazy
Reference
- ↑ a b International Union of Pure and Applied Chemistry. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry. Second edition. vyd. Oxford: Blackwell Science Ltd., 1993. ISBN 0-632-03583-8. S. 41.