Síran manganatý

Síran manganatý
	Vzhled monohydrátu
	Vzhled tetrahydrátu
	Vzhled tetrahydrátu
Obecné
Systematický název	Síran manganatý
Ostatní názvy	Manganatá skalice
Sumární vzorec	MnSO4
Vzhled	Bezvodné: bílá látka; monohydrát: oranžová látka; tetrahydrát: růžová látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7785-87-7
Vlastnosti
Molární hmotnost	151,001 g/mol (čistá látka, bezvodý); 169,02 g/mol (monohydrát); 223,07 g/mol (tetrahydrát)
Teplota tání	710 °C (bezvodý) 27 °C (tetrahydrát)
Teplota varu	850 °C
Hustota	3,25 g/cm³ (bezvodý); 2,95 g/cm³ (monohydrát); 2,11 g/cm³ (tetrahydrát)
Rozpustnost ve vodě	39,3 g/100 ml (24 °C); 26,2 g/100 ml (100 °C)
Struktura
Krystalová struktura	Jednoklonná
Bezpečnost
	; GHS08 ; GHS09; Varování
R-věty	R48/20/22 R51/53
S-věty	(S2) S22 S61
NFPA 704	0 1 1
Teplota vznícení	Není vznětlivý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran manganatý (též sulfát manganatý či manganatá skalice) je anorganická, manganatá sůl kyseliny sírové se vzorcem Mn S O ₄. Tato látka, podobně jako mnoho síranů, vytváří různé hydráty, jež mají různé barvy. Vytváří monohydrát, tetrahydrát, pentahydrát a hexahydrát, z čehož jsou nejběžnější monohydrát a tetrahydrát. Této látky bylo roku 2005 vyrobeno asi 260 tisíc tun.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Průmyslově se látka vyrábí reakcí kyseliny sírové s kovovým manganem:

Mn + H₂SO₄ → H₂ + MnSO₄

Tato látka vzniká při reakci oxidu siřičitého a oxidu manganičitého, dle rovnice:

MnO₂ + SO₂ → MnSO₄

Další možností výroby – poněkud neobvyklou – je reakce oxidu manganičitého s kyselinou sírovou a kyselinou šťavelovou. Takto vzniká při manganimetrii:

MnO₂ + H₂SO₄ + C₂H₂O₄ → MnSO₄ + 2 CO₂ + 2 H₂O

Využití[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se používá při galvanickém pokovení, a dále na výrobu jiných, složitějších sloučenin obsahujících mangan. Rovněž je tato látka vytvářena při čištění manganu, zejména od železitých sloučenin.