Dusičnan curitý

Dusičnan curitý
Obecné
Systematický název	Dusičnan curitý
Anglický název	Curium(III) nitrate
Německý název	Curium(III)-nitrat
Sumární vzorec	Cm(NO3)3
Identifikace
Registrační číslo CAS	35311-12-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	252-508-9
PubChem	161867
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cm]
InChI	InChI=1S/Cm.3NO3/c;32-1(3)4/q;3-1 Key: CUPQBVMHCGLRHY-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost	433,09 g/mol
Teplota tání	400 °C (752 °F; 673 K)
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan curitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Cm(NO₃)₃.^[1]^[2]^[3]

Příprava

Dusičnan curitý lze připravit reakcí curia s kyselinou dusičnou:^[4]

Cm + 4 HNO₃ → Cm(NO₃)₃ + NO + 2 H₂O

Dusičnan curitý lze také připravit odpařením roztoku oxidu curičitého v kyselině dusičné za vzniku hydrátu.^[5]

Vlastnosti

Dusičnan curitý je radioaktivní pevná látka, která existuje jako bezvodá látka i hydrát. Hydráty dusičnanu curitého tají při 90 a 180 °C za ztráty své krystalizační vody. Bezvodý dusičnan curitý se rozkládá na oxid curičitý při teplotě přes 400 °C.^[5]

Využití

Dusičnan curitý může být použít k přípravě oxidu curičitého.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Curium(III) nitrate na anglické Wikipedii.

↑ VOLKOV, Anatoly. Bol shoj khimicheskij spravochnik. [s.l.]: [s.n.], 2005. Dostupné online. ISBN 978-985-6751-04-5, ISBN 978-9856751045. S. 132. (rusky)
↑ SKERENCAK, A.; PANAK, Petra J.; HAUSER, W. TRLFS study on the complexation of Cm(III) with nitrate in the temperature range from 5 to 200 °C. Radiochimica Acta. 2009-01, roč. 97, čís. 8. Dostupné online [cit. 2023-12-11]. ISSN 0033-8230. DOI 10.1524/ract.2009.1631.
↑ MODOLO, Giuseppe; KLUXEN, Paul; GEIST, Andreas. Demonstration of the LUCA process for the separation of americium(III) from curium(III), californium(III), and lanthanides(III) in acidic solution using a synergistic mixture of bis(chlorophenyl)dithiophosphinic acid and tris(2-ethylhexyl)phosphate. Radiochimica Acta. 2010-01, roč. 98, čís. 4. Dostupné online [cit. 2023-12-11]. ISSN 0033-8230. DOI 10.1524/ract.2010.1708.
↑ EDELMANN, Frank T.; HERRMANN, Wolfgang A. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 6, 1997: Volume 6: Lanthanides and Actinides. [s.l.]: Thieme 235 s. Dostupné online. ISBN 978-3-13-179221-1. S. 23. (anglicky)
↑ ^a ^b MORSS, L. R.; EDELSTEIN, Norman M.; FUGER, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Set Vol.1-6): Volumes 1-6. [s.l.]: Springer Science & Business Media 4511 s. Dostupné online. ISBN 978-94-007-0211-0. S. 1422. (anglicky)

[1] VOLKOV, Anatoly. Bol shoj khimicheskij spravochnik. [s.l.]: [s.n.], 2005. Dostupné online. ISBN 978-985-6751-04-5, ISBN 978-9856751045. S. 132. (rusky)

[2] SKERENCAK, A.; PANAK, Petra J.; HAUSER, W. TRLFS study on the complexation of Cm(III) with nitrate in the temperature range from 5 to 200 °C. Radiochimica Acta. 2009-01, roč. 97, čís. 8. Dostupné online [cit. 2023-12-11]. ISSN 0033-8230. DOI 10.1524/ract.2009.1631.

[3] MODOLO, Giuseppe; KLUXEN, Paul; GEIST, Andreas. Demonstration of the LUCA process for the separation of americium(III) from curium(III), californium(III), and lanthanides(III) in acidic solution using a synergistic mixture of bis(chlorophenyl)dithiophosphinic acid and tris(2-ethylhexyl)phosphate. Radiochimica Acta. 2010-01, roč. 98, čís. 4. Dostupné online [cit. 2023-12-11]. ISSN 0033-8230. DOI 10.1524/ract.2010.1708.

[4] EDELMANN, Frank T.; HERRMANN, Wolfgang A. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 6, 1997: Volume 6: Lanthanides and Actinides. [s.l.]: Thieme 235 s. Dostupné online. ISBN 978-3-13-179221-1. S. 23. (anglicky)

[:0-5] MORSS, L. R.; EDELSTEIN, Norman M.; FUGER, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Set Vol.1-6): Volumes 1-6. [s.l.]: Springer Science & Business Media 4511 s. Dostupné online. ISBN 978-94-007-0211-0. S. 1422. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]