Poissonova konstanta

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Tento článek pojednává o termodynamice. O mechanice pojednává článek Poissonova konstanta (mechanika).

Poissonova konstanta vyjadřuje poměr měrných nebo molárních tepelných kapacit plynu. Je obvykle značena řeckým písmenem κ.

Poissonova konstanta umožňuje popsat adiabatický děj:

p V^\kappa = \mbox{konst},

kde p je tlak plynu, V je objem plynu a \kappa je Poissonova konstanta.

Pro ideální plyn lze konstantu odvodit z tvaru molekuly, který udává počet stupňů volnosti soustavy. Reálné plyny mají hodnotu této "konstanty" mírně odlišnou a navíc závislou na teplotě.


Výpočet[editovat | editovat zdroj]

Podle definice platí \kappa = \frac{C_p}{C_V} = \frac{c_p}{c_V}, V této rovnici C_p je molární tepelná kapacita při stálém tlaku, C_V je molární tepelná kapacita při stálém objemu, c_p je měrná tepelná kapacita při stálém tlaku a c_V je měrná tepelná kapacita při stálém objemu.

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Poněvadž je c_p>c_V, platí vždy \kappa>1.

Hodnoty pro ideální plyny[editovat | editovat zdroj]

  • Pro jednoatomové plyny se klade \kappa= \frac 5 3 \doteq 1,67
  • pro dvouatomové plyny \kappa = \frac 7 5 = 1,4
  • pro víceatomové plyny s pevnou molekulou \kappa =\frac 8 6 \doteq 1,33
  • pro víceatomové plyny se semirigidní molekulou \kappa = \frac 9 7 \doteq 1,29

Hodnoty pro reálné plyny[editovat | editovat zdroj]

Vzduch, který je z drtivé většiny složen z dvouatomových molekul kyslíku a dusíku, lze počítat jako dvouatomový plyn. Pro reálné dvou- a víceatomové plyny obvykle tato konstanta klesá s teplotou.


Související články[editovat | editovat zdroj]