Hundovo pravidlo
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Hundovo pravidlo (pojmenováno podle německého fyzika Friedricha Hunda) říká, že čím vyšší je celkový spin, tím je příslušný atom stabilnější. Elektrony tvořící atomový obal proto vytvářejí v orbitalech elektronové páry až po obsazení všech orbitalů elektrony se stejným spinem. To znamená, že napřed se orbital obsazuje elektrony se spinem +1/2 a až po jeho zaplnění elektrony s opačným spinem.
V každém orbitalu daném magnetickým kvantovým číslem vznikají elektronové páry až po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem. Všechny nespárované elektrony v daném orbitalu mají tedy stejný spin.
Důsledkem tohoto pravidla je, že elektrony nejprve zaplní po jednom orbitaly se stejným hlavním kvantovým číslem n, vedlejším kvantovým číslem l a spinovým kvantovým číslem s, ale různým magnetickým kvantovým číslem m. Teprve potom se tyto orbitaly zaplní i elektrony s druhým spinem.
Obecně: Součet magnetických spinových čísel všech elektronů v orbitalu (tzv. multiplicita),
-
,∑ m + 1 orbital
musí být maximální.
