Technecium: Porovnání verzí

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 19. 10. 2010, 16:28

Technecium

Atomové číslo	43
Relativní atomová hmotnost	97(0) amu
Elektronová konfigurace	[Kr] 4d⁵ 5s²
Elektronegativita (Pauling)	1,9
Teplota tání	2157 °C (2430 K)
Teplota varu	4265 °C (4538 K)
Hustota	11 g.cm^-3
Registrační číslo CAS	7440-26-8
Kovové technecium Kovové technecium

Technecium, chemická značka Tc, lat. Technetium je nejlehčím prvkem periodické soustavy, který nemá žádný stabilní izotop.

Základní fyzikálně-chemické vlastnosti

Existence technecia byla předpovězena již roku 1871 D. I. Mendělejevem, který jej nazval eka-mangan. Skutečný důkaz existence tohoto prvku však podali teprve roku 1937 Italové Carlo Perrier a Emilio G. Segré ve vzorku kovového molybdenu, který byl v cyklotronu vystaven bombardování jádry deuteria.

Údaje o chemickém chováni a vlastnostech technecia vycházejí většinou spíše z analogií a teoretických výpočtů, protože pro praktické experimenty není k dispozici dostatečné množství materiálu.

Ve sloučeninách se vyskytuje především v řadě mocenství od Tc⁺¹ po Tc⁺⁷, z nichž nejstálejší jsou sloučeniny Tc⁺⁷.

Výskyt a využití

V přírodě se technecium vyskytuje jen v mimořádně stopových množstvích jako produkt radioaktivního rozpadu uranu ²³⁵U. Přitom z 1 g uranu vznikne pouze asi 27 mg Tc. Ve vesmíru bylo prokázáno stopové množství technecia v emisním spektru hvězd typu rudých obrů a tento důkaz slouží jako jeden ze zdrojů teorie o přeměně prvků uvnitř hvězdných jader.

V současné době je známo celkem 35 radioizotopů technecia, z nichž nejvýznamnější jsou ⁹⁷Tc, ⁹⁸Tc a ⁹⁹Tc. Poslední dva jsou beta-zářiče s poločasem rozpadu 4,2×10⁶ a 2,1×10⁵ roku, využívané v biologii a medicíně pro sledování metabolizmu vybraných sloučenin a sledování kostní tkáně. Uměle lze tyto izotopy poměrně jednoduše připravit z izotopů molybdenu ⁹⁷Mo a ⁹⁸Mo jejich bombardováním neutrony v jaderném reaktoru.

Literatura

Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
N. N. Greenwood - A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu technecium na Wikimedia Commons CHYBA: {{Wikislovník}} — Nespecifikovaný typ odkazu. Použijte některý z parametrů „heslo“, „kategorie“, „příloha“.

Šablona:Tabulka prvků

Šablona:Link FA Šablona:Link FA Šablona:Link FA Šablona:Link FA

@@ Řádek 6: / Řádek 6: @@
 |[[Atomové číslo]]||43
 |-
-|[[Relativní atomová hmotnost]]||98(0) amu
+|[[Relativní atomová hmotnost]]||97(0) amu
 |-
 |[[Elektronová konfigurace]]|| [Kr] 4d<sup>5</sup> 5s<sup>2</sup>
@@ Řádek 22: / Řádek 22: @@
 |colspan="2" align="center" | [[Soubor:Tc,43.jpg|center|200px|Kovové technecium]]
 |}
-'''Technecium''', chemická značka '''Tc''', lat. ''Technetium'' je nejlehčím prvkem periodické soustavy, který nemá žádný stabilní [[izotop]].
+'''Technecium''', chemická značka '''Tc''', lat. ''Technetium'' je nejlehčím prvkem [[ periodická soustava prvků|periodické soustavy]], který nemá žádný stabilní [[izotop]].
 == Základní fyzikálně-chemické vlastnosti ==