Vinylalkohol
| Vinylalkohol | |
|---|---|
 Vzorec | |
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | Vinylalkohol, ethenol, ethenylalkohol |
| Sumární vzorec | C2H4O |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 557-75-5 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 44,053 g/mol |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS06 Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Vinylalkohol, vinyl alkohol či ethenol je velice nestabilní alkoholický derivát uhlovodíku. Jedná se o nejjednodušší alkenol (alkohol odvozený od alkenu). Tato látka je poměrně významná v průmyslu, užívá se při výrobě acetaldehydu. Ke změření vlastností této látky nemůže dojít, jelikož se rychle rozpadá.
Výroba
[editovat | editovat zdroj]Průmyslově se tato látka vyrábí adicí molekuly vody na molekulu acetylenu (ethynu). Aby reakce probíhala, je potřeba přítomnost kyseliny sírové a rtuťnatých solí:
![{\displaystyle {\mathrm {HC} {\equiv }\mathrm {CH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {t} {,}{\mkern {3mu}}\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{,}{\mkern {3mu}}\,\mathrm {Hg} {\vphantom {A}}^{2+}} } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{=}\mathrm {CHOH} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/70eccfbffadf8d20cb67c2af332ca1b39396428b)
Teplota potřebná pro průběh reakce je asi 47 °C.
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Tato látka krátce po vzniku zaniká a dochází k přesmyku atomu vodíku:
Při této reakcí vzniká acetaldehyd. Tato reakce probíhá i zpětně, ale jen v malém měřítku až do dosažení rovnovážného stavu (koncentrace vinylalkoholu a acetaldehydu se již nemění, ale zpětná i přímá reakce stále probíhá).
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ a b Polyvinyl alcohol. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Vinylalkohol na Wikimedia Commons
