Plyn: Porovnání verzí
Bez shrnutí editace značka: editace z Vizuálního editoru |
Bez shrnutí editace značka: editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 3: | Řádek 3: | ||
'''Plyn''' neboli plynná látka je jedno ze [[skupenství]] [[látka|látek]], při kterém jsou [[částice]] relativně daleko od sebe, pohybují se v celém [[objem]]u a nepůsobí na sebe přitažlivou [[síla|silou]]. V [[Chemická rovnice|chemických rovnicích]] se označuje písmenem g (''gas''). |
'''Plyn''' neboli plynná látka je jedno ze [[skupenství]] [[látka|látek]], při kterém jsou [[částice]] relativně daleko od sebe, pohybují se v celém [[objem]]u a nepůsobí na sebe přitažlivou [[síla|silou]]. V [[Chemická rovnice|chemických rovnicích]] se označuje písmenem g (''gas''). |
||
[[Kinetická energie]] částic je mnohem větší než [[potenciální energie]], která odpovídá přitažlivým silám. V důsledku toho se částice po vzájemné [[srážka částic|srážce]] rychle vymaní z dosahu |
[[Kinetická energie]] částic je mnohem větší než [[potenciální energie]], která odpovídá přitažlivým silám. V důsledku toho se částice po vzájemné [[srážka částic|srážce]] rychle vymaní z dosahu p |
||
Vzájemné vazby mezi částicemi lze tedy téměř zanedbat. U řídkých plynů je možné jednotlivé částice považovat za volné. zajda je debi |
|||
== Vlastnosti plynů == |
== Vlastnosti plynů == |
Verze z 24. 4. 2018, 13:08
Plyn neboli plynná látka je jedno ze skupenství látek, při kterém jsou částice relativně daleko od sebe, pohybují se v celém objemu a nepůsobí na sebe přitažlivou silou. V chemických rovnicích se označuje písmenem g (gas).
Kinetická energie částic je mnohem větší než potenciální energie, která odpovídá přitažlivým silám. V důsledku toho se částice po vzájemné srážce rychle vymaní z dosahu p
Vlastnosti plynů
- plynná tělesa nemají svůj tvar, ale jejich tvar odpovídá tvaru nádoby
- plynná tělesa nemají vlastní objem, ale vyplňují vždy celý objem nádoby
- plynná tělesa nemají volný povrch (hladinu)
- plyny jsou stlačitelné
- plyny vedou elektrický proud jen za určitých speciálních podmínek
- teplo se v plynech může šířit prouděním
- celkový tlak plynu ve směsi vzájemně chemicky neinteragujících plynů je dán Daltonovým zákonem
Výše zmíněná pravidla platí, pokud zanedbáme gravitaci (což pro pokusy v malém měřítku lze).
Plyn může být také držen pohromadě gravitací, a tvořit tak atmosféru planety nebo planetu samou.
Objem plynu
Objem jednoho molu plynu za normálních podmínek (0 °C, 101 325 Pa) je 0,022414 m3, tedy 22,414 litru. V tomto objemu je obsaženo 6,022×1023 částic (atomů nebo molekul) látky – tzv. Avogadrova konstanta. Za podmínek podle IUPAC (0 °C, 100 000 Pa) je objem 1 molu přibližně 22,71 litru.
Ideální plyn
Pro zjednodušené zkoumání vlastností plynů se zavádí pojem ideální (dokonalý) plyn, což je dokonale stlačitelný plyn bez vnitřního tření.
Skutečný plyn
Skutečný (reálný) plyn má na rozdíl od ideálního plynu také viskozitu (neboli vnitřní tření) a nedá se dokonale stlačit.
Při zkoumání plynu jakožto souboru velkého množství částic se využívá kinetická teorie látek. Její aplikací získáme kinetickou teorii plynů.
Mez výbušnosti
Spodní mez výbušnosti je nejnižší koncentrace hořlavého plynu ve směsi se vzduchem, při které lze směs zapálit.
Horní mez výbušnosti je nejvyšší koncentrace hořlavého plynu ve směsi se vzduchem, při které směs ještě vybuchuje.
Například u zemního plynu je spodní mez výbušnosti 4,3% a horní 15%. Nejlepší koncentrace pro výbuch je tedy mezi těmito hodnotami.
Odkazy
Související
Externí odkazy
- Slovníkové heslo plyn ve Wikislovníku
- Encyklopedické heslo Plyn v Ottově slovníku naučném ve Wikizdrojích
- Obrázky, zvuky či videa k tématu plyn na Wikimedia Commons