Octan amonný

Octan amonný
	strukturní vzorec
	Model acetátového aniontu
Obecné
Systematický název	Octan amonný
Ostatní názvy	Acetát amonný
Funkční vzorec	CH3COONH4
Sumární vzorec	C2H7O2N
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	631-61-8
Vlastnosti
Molární hmotnost	77,0825 g/mol
Teplota tání	114 °C, tj. 387 K
Teplota varu	rozklad
Hustota	1,17 g/cm3
Viskozita	1,22 mPa·s (25 °C)
Rozpustnost ve vodě	148 g/100 ml
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	V methanolu 7,89 g/100 ml; rozpustný v ethanolu
Bezpečnost
NFPA 704	1 2 0
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Octan amonný (či acetát amonný) je organická sloučenina se vzorcem CH₃COONH₄ (zřídka zapisováno jako CH₃COOH^.NH₃) je bílá, hygroskopická krystalická látka rozpustná ve vodě, ethanolu a methanolu.

Reakce

Tato látka jde připravit reakcí kyseliny octové (CH₃COOH) a amoniaku (NH₃), reakce probíhá následně:

CH₃COOH + NH₃ → CH₃COONH₄

Tato reakce je do jisté míry zvratná, produkt je možno zase rozdělit na kyselinu octovou a amoniak. Při zvýšených teplotách se rozpadá na acetamid (CH₃CONH₂) a vodu (H₂O), podle této reakce:

CH₃COONH₄ → CH₃CONH₂ + H₂O

Využití

Pufr

Jakožto sůl slabé báze a slabé kyseliny je octan amonný využívaný v kombinaci s kyselinou octovou jako pufr. Díky své těkavosti při nízkých tlacích se využívá k přípravě určitých vzorků pro hmotnostní spektrometrii, kde nahrazuje pufry obsahující netěkavé soli.^[1] Ze stejného důvodu se využívá jako pufr do mobilních fází pro HPLC.

Při rozpuštění ve vodě má pH 7, jelikož ammonium a octan se v poměru 1:1 vyruší. Ve skutečnosti se ale jedná o dvousložkový pufrační systém, který funguje jako pufr při pH 4,75 ± 1 (ammonium) a 9,25 ± 1 (octan). Navzdory častému přesvědčení v neutrálním pH jako pufr nepůsobí.^[2]

Další

V organické syntéze jako zdroj amoniaku pro reduktivní aminaci a jako katalyzátor Knoevenagelovy kondenzace,^[3]
jako potravinové aditivum (regulátor kyselosti).

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium acetate na anglické Wikipedii.

↑ BERMAN, Elena S. F.; FORTSON, Susan L.; CHECCHI, Kyle D. Preparation of single cells for imaging/profiling mass spectrometry. Journal of the American Society for Mass Spectrometry. 2008-08-01, roč. 19, čís. 8, s. 1230–1236. Dostupné online [cit. 2025-10-14]. ISSN 1044-0305. doi:10.1016/j.jasms.2008.05.006. (anglicky)
↑ KONERMANN, Lars. Addressing a Common Misconception: Ammonium Acetate as Neutral pH “Buffer” for Native Electrospray Mass Spectrometry. Journal of the American Society for Mass Spectrometry. 2017-09-01, roč. 28, čís. 9, s. 1827–1835. Dostupné online [cit. 2025-10-14]. ISSN 1044-0305. doi:10.1007/s13361-017-1739-3. (anglicky)
↑ BARTHAKUR, Madan Gopal. Ammonium Acetate. Synlett. 2007-06, roč. 2007, čís. 9, s. 1475–1476. Dostupné online [cit. 2025-10-14]. ISSN 0936-5214. doi:10.1055/s-2007-980375. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu octan amonný na Wikimedia Commons

[1] BERMAN, Elena S. F.; FORTSON, Susan L.; CHECCHI, Kyle D. Preparation of single cells for imaging/profiling mass spectrometry. Journal of the American Society for Mass Spectrometry. 2008-08-01, roč. 19, čís. 8, s. 1230–1236. Dostupné online [cit. 2025-10-14]. ISSN 1044-0305. doi:10.1016/j.jasms.2008.05.006. (anglicky)

[2] KONERMANN, Lars. Addressing a Common Misconception: Ammonium Acetate as Neutral pH “Buffer” for Native Electrospray Mass Spectrometry. Journal of the American Society for Mass Spectrometry. 2017-09-01, roč. 28, čís. 9, s. 1827–1835. Dostupné online [cit. 2025-10-14]. ISSN 1044-0305. doi:10.1007/s13361-017-1739-3. (anglicky)

[3] BARTHAKUR, Madan Gopal. Ammonium Acetate. Synlett. 2007-06, roč. 2007, čís. 9, s. 1475–1476. Dostupné online [cit. 2025-10-14]. ISSN 0936-5214. doi:10.1055/s-2007-980375. (anglicky)

[1]

[2]

[3]