Zobrazení zdroje stránky Jodid amonný

{{Infobox - chemická sloučenina
  | název = Jodid amonný
  | obrázek = Ammonium-iodide-3D-balls.png
  | velikost obrázku = 220 px
  | systematický název = Jodid amonný
  | anglický název = Ammonium iodide
  | německý název = Ammoniumiodid
  | sumární vzorec = NH<sub>4</sub>I
  | vzhled = bílé&nbsp;[[krystal]]ky&nbsp;nebo&nbsp;prášek
  | číslo CAS = 12027-06-4
  | molární hmotnost = 144,944&nbsp;g/mol
  | teplota tání = 551&nbsp;°C
  | teplota sublimace = 405&nbsp;°C
  | hustota = 2,514&nbsp;2&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''20&nbsp;°C'')
  | index lomu = ''n''<sub>D</sub>= 1,700&nbsp;7
  | rozpustnost = 154,2&nbsp;g/100&nbsp;g (''0&nbsp;°C'')<br />172,3&nbsp;g/100&nbsp;g (''20&nbsp;°C'')<br />176,8&nbsp;g/100&nbsp;g (''25&nbsp;°C'')<br />181,4&nbsp;g/100&nbsp;g (''30&nbsp;°C'')<br />190,5&nbsp;g/100&nbsp;g (''40&nbsp;°C'')<br />199,6&nbsp;g/100&nbsp;g (''50&nbsp;°C'')<br />228,8&nbsp;g/100&nbsp;g (''80&nbsp;°C'')<br />250,3&nbsp;g/100&nbsp;g (''100&nbsp;°C'')
  | rozpustnost polární = [[methanol]]<br /> [[ethanol]]<br /> [[glycerol]]<br /> [[aceton]]
  | rozpustnost nepolární = [[pyridin]]
  | tlak páry = 13,332&nbsp;kPa (''331&nbsp;°C'')
  | měrná magnetická susceptibilita = −5,72&nbsp;[[Siemens (jednotka)|Sm]]<sup>−1</sup>
  | krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)|krychlová]]
  | hrana mřížky = a=724,4&nbsp;pm
  | standardní slučovací entalpie = −201,5&nbsp;kJ/mol
  | entalpie rozpouštění = 92,4&nbsp;J/g
  | standardní slučovací Gibbsova energie = −112,6&nbsp;kJ/mol
  | R-věty = ''žádné nejsou''
  | S-věty = ''žádné nejsou''
  | NFPA 704 = {{NFPA 704
  | zdraví = 2
  | hořlavost = 0
  | reaktivita = 0
  | ostatní rizika = 
}}
  | symboly nebezpečí GHS = {{GHS07}}<ref name=pubchem_cid_25487>{{Citace elektronického periodika | titul = Ammonium iodide | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/25487 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}</ref><br>{{Varování}}<ref name=pubchem_cid_25487 />
}}
'''Jodid amonný''' je [[chemická sloučenina]] se&nbsp;vzorcem NH<sub>4</sub>I. Používá se v chemikáliích pro [[barevná fotografie|barevnou fotografii]] a v některých [[léčivo|léčivých přípravcích]]<ref name="Holleman">Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref>. Lze ho připravit [[chemická reakce|reakcí]] [[kyselina jodovodíková|kyseliny jodovodíkové]] a [[amoniak]]u: NH<sub>3</sub> + HI → NH<sub>4</sub>I. Je dobře [[rozpustnost|rozpustný]] ve [[voda|vodě]] (rozpouští se také v [[ethanol]]u, [[aceton]]u a vodném [[roztok]]u amoniaku; je nerozpustný v [[diethylether]]u)<ref>{{Citace elektronického periodika |titul=Ammonium iodide - Product information |url=http://iodine.com/ammonium.htm |datum přístupu=2010-12-14 |url archivu=https://web.archive.org/web/20101216013048/http://iodine.com/ammonium.htm |datum archivace=2010-12-16 |nedostupné=ano }}</ref>, ze které [[krystalizace|krystalizuje]] do podoby [[Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)|krychlových]] [[krystal]]ů. Na vlhkém vzduchu se barví žlutě vzhledem k rozkladu, při kterém vzniká [[jod|jód]]<ref name="Holleman" />.

== Reference ==
{{Překlad|en|Ammonium iodide|291299547}}
<references />

== Literatura ==
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}

{{Pahýl}}

{{Anorganické soli amonné}}
{{Jodidy I.}}
{{Autoritní data}}

{{Portály|Chemie|Fotografie}}

[[Kategorie:Jodidy (chemie)|Amonný]]
[[Kategorie:Amonné soli]]
[[Kategorie:Fotografické chemikálie]]