Lewisova teorie kyselin a zásad: Porovnání verzí

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 5. 7. 2011, 12:20

Lewisova kyselina je chemická sloučenina, jejíž atomy mají volný vazebný orbital a mohou přijmout elektronový pár. Příkladem takové sloučeniny jsou v organické chemii hojně využívané: chlorid hlinitý (Al Cl₃, dále FeBr₃, SnCl₄, TiCl₄). Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku G. N. Lewisovi.

Verze z 17. 4. 2011, 18:49 editovat Oashi (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 34 069 editací m -odřádkování ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 5. 7. 2011, 12:20 editovat zrušit editaci M97uzivatel (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Výjimky z blokování IP adres 76 327 editací odkaz Přejít na další porovnání →
Řádek 1:		Řádek 1:
	'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital\|vazebný orbital]] a mohou přijmout ~~elektronový~~ pár. Příkladem takové sloučeniny jsou v organické chemii hojně využívané: [[chlorid hlinitý]] ([[hliník\|Al]][[chlor\|Cl]]<sub>3</sub>, dále FeBr<sub>3</sub>, SnCl<sub>4</sub>, TiCl<sub>4</sub>). Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis\|G. N. Lewisovi]].		'''Lewisova kyselina''' je [[chemická sloučenina]], jejíž [[atom]]y mají volný [[atomový orbital\|vazebný orbital]] a mohou přijmout [[elektron]]ový pár. Příkladem takové sloučeniny jsou v organické chemii hojně využívané: [[chlorid hlinitý]] ([[hliník\|Al]][[chlor\|Cl]]<sub>3</sub>, dále FeBr<sub>3</sub>, SnCl<sub>4</sub>, TiCl<sub>4</sub>). Své označení tyto sloučeniny nesou po americkém chemiku [[Gilbert Newton Lewis\|G. N. Lewisovi]].

	{{pahýl - anorganika}}		{{pahýl - anorganika}}