Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
Bez shrnutí editace |
m změna šablony |
||
| Řádek 6: | Řádek 6: | ||
*''' [[Disperzní síla]]''' je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne [[dipól]]. |
*''' [[Disperzní síla]]''' je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne [[dipól]]. |
||
==Literatura== |
==Literatura== |
||
{{upravit bibliografii}} |
{{upravit bibliografii}} |
||
{{Fyzikální pahýl}} |
{{Fyzikální pahýl}} |
||
{{ |
{{Fyzikálně-chemický pahýl}} |
||
[[Kategorie:Fyzikální chemie]] |
[[Kategorie:Fyzikální chemie]] |
||
Verze z 6. 11. 2007, 17:02
van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.
