Měrná tepelná kapacita: Porovnání verzí

Měrná tepelná kapacita
Název veličiny; a její značka	Měrná tepelná kapacita; c
Hlavní jednotka SI; a její značka	joule na kilogram a kelvin; J·kg-1·K-1
Definiční vztah
Dle transformace složek	skalární
Zařazení jednotky v soustavě SI	odvozená

Interaktivně procházet historii

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

VizuálníWikitext

V textu

Verze z 20. 12. 2018, 15:11

Měrná tepelná kapacita (ve starší literatuře též měrné teplo nebo specifické teplo) je množství tepla potřebného k ohřátí 1 kilogramu látky o 1 teplotní stupeň (1 kelvin nebo 1 stupeň Celsia), respektive představuje množství tepla $\mathrm {d} Q$ vyvolávající u $m$ kilogramů hmotnosti látky změnu teploty $\mathrm {d} T$ :

$c={\frac {\mathrm {d} Q}{m\,\mathrm {d} T}}$ .

Měrná tepelná kapacita je mírně teplotně závislá, proto je nutné u přesnějších hodnot uvádět, k jaké teplotě látky se vztahuje.

Značení

Značka: $c$
Jednotka SI: Joule na kilogram a kelvin značka Jkg^-1K^-1, (dřívější alternativu joule na kilogram a stupeň Celsia, J/(kg °C) již dnešní normy nedoporučují)
Zastaralé jednotky: kalorie na kilogram a stupeň Celsia cal/(kg °C)

Vztah

Teplo potřebné k ohřátí tělesa o hmotnosti m o teplotu ${\Delta t}$ lze vypočítat pomocí následujícího vztahu.

\Delta Q=mc\Delta t\,

kde ${\Delta t}=t_{2}-t_{1}$ , t₁ je počáteční a t₂ je konečná teplota tělesa, c je měrná tepelná kapacita látky daného tělesa.

Vlastnosti

Hodnota měrné tepelné kapacity je závislá na teplotě. Pro větší teplotní intervaly se zavádí střední měrná tepelná kapacita ${\overline {c}}$ .

K určování hodnot měrného tepla se využívá kalorimetrická rovnice.

U plynů se rozlišuje měrná tepelná kapacita při stálém tlaku, která se označuje $c_{p}$ , a měrná tepelná kapacita při stálém objemu, která se označuje $c_{V}$ . Vztah mezi těmito měrnými tepelnými kapacitami udává Poissonova konstanta a Mayerův vztah.

Příklad hodnot

Látka	c $\left[{\rm {J\cdot {kg}^{-1}\cdot K^{-1}}}\right]$
vodík	14 304
voda	4 180
vzduch (0 °C)	1 000
ethanol	2 430
led	2 090
olej	2 000
absolutně suché dřevo (0 °C)	1 450
železo	450
měď	383
zinek	385
hliník	896
platina	133
olovo	129
kyslík	917
cín	227
křemík	703
zlato	129
stříbro	235

Související články

@@ Řádek 1: / Řádek 1: @@
 {{Infobox - fyzikální veličina
- | název = Měrná tepelná kapacita
+| název = Měrná tepelná kapacita
- | značka = c
+| značka = c
- | jednotka = [[joule]] na [[kilogram]] a [[kelvin]]
+| jednotka = [[joule]] na [[kilogram]] a [[kelvin]]
- | značka jednotky = J·kg<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>
+| značka jednotky = J·kg<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>
- | obrázek =
+| obrázek =
- | velikost obrázku =
+| velikost obrázku =
- | popisek =
+| popisek =
- | dělení dle složek = skalární
+| dělení dle složek = skalární
- | soustava SI = odvozená
+| soustava SI = odvozená
- | vzorec = <math>{c} = {\mathbf{Q} \over m \Delta t}</math>
+| vzorec = <math>{c} = {\Delta Q \over m \Delta t}</math>
 }}
-'''Měrná tepelná kapacita''' (ve starší literatuře též '''měrné teplo''' nebo '''specifické teplo''') je množství [[teplo|tepla]] potřebného k ohřátí 1 [[kilogram]]u [[látka|látky]] o 1 [[teplota|teplotní]] stupeň (1 [[kelvin]] nebo 1 [[stupeň Celsia]]).
+'''Měrná tepelná kapacita''' (ve starší literatuře též '''měrné teplo''' nebo '''specifické teplo''') je množství [[teplo|tepla]] potřebného k ohřátí 1 [[kilogram]]u [[látka|látky]] o 1 [[teplota|teplotní]] stupeň (1 [[kelvin]] nebo 1 [[stupeň Celsia]]), respektive představuje množství tepla <math>\mathrm{d}Q</math>vyvolávající u <math>m</math>kilogramů hmotnosti látky změnu teploty <math>\mathrm{d}T</math>:
+<math>c=\frac{\mathrm{d}Q}{m\,\mathrm{d}T}</math>.
 Měrná tepelná kapacita je mírně [[teplota|teplotně]] závislá, proto je nutné u přesnějších hodnot uvádět, k jaké teplotě látky se vztahuje.
@@ Řádek 22: / Řádek 24: @@
 == Vztah ==
 [[Teplo]] potřebné k ohřátí [[těleso|tělesa]] o [[hmotnost]]i ''m'' o teplotu <math>{\Delta t}</math> lze vypočítat pomocí následujícího vztahu.
-::<math>Q = m c \Delta t\,</math>
+::<math>\Delta Q = m c \Delta t\,</math>
 kde <math>{\Delta t}=t_2-t_1</math>, t''<sub>1</sub>'' je počáteční a t''<sub>2</sub>'' je konečná teplota tělesa, c je '''měrná tepelná kapacita''' látky daného tělesa.