Beketovova řada kovů: Porovnání verzí

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 24. 10. 2013, 17:01

Beketovova řada kovů je řada kovů, vytvořená významným ruským fyzikálním chemikem N. N. Beketovem, řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě). Na základě těchto hodnot lze pak získat cenné informace o vlastnostech kovů – především o jejich oxidačně – redukčních vlastnostech a o (z nich vyplývající) reaktivitě kovů – podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny – na kovy ušlechtilé a neušlechtilé.

Rozdělení kovů dle Beketova

Beketovova řada kovů má vícero podob – od kompletní řady kovů po její zjednodušenější verze, tzv. redukovaná řada kovů má tuto podobu:

kov	elektrodový potenciál Eº/V
lithium	−3,0401
cesium	−3,026
rubidium	−2,98
draslík	−2,931
barium	−2,912
stroncium	−2,899
vápník	−2,868
sodík	−2,71
hořčík	−2,372
beryllium	−1,85
hliník	−1,66
titan	−1,63
mangan	−1,185
zinek	−0,7618
chróm	−0,74
železo	−0,44
kadmium	−0,40
indium	−0,34
thallium	−0,34
kobalt	−0,28
nikl	−0,25
cín	−0,13
olovo	−0,13
vodík	0
měď	+0.,159
bismut	+0,2
osmium	?
ruthenium	+0,300
stříbro	+0,7996
rtuť	+0,80
platina	+1,188
zlato	+1,52

Výhradní postavení v Beketovově řadě kovů má vodík – před ním se nacházejí kovy neušlechtilé (záporný elektrodový potenciál) a za vodíkem kovy ušlechtilé (kladný potenciál). Beketov takto kovy rozdělil na základě zkoumání reakcí kovů mezi sebou a chování kovů při reakci s kyselinami.

Reakce kovů s kyselinami

Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:

2 Na + H₂SO₄ → H₂ + Na₂SO₄

2 Na + 2H₂O → H₂ + 2 Na⁺ + 2 OH^- (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)

Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Reakce kovů mezi sebou

Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:

2 Na + ZnSO₄ → Zn + Na₂SO₄

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

@@ Řádek 9: / Řádek 9: @@
 |-
 |[[lithium]]
-|−3.0401
+|−3,0401
 |-
 |[[cesium]]
-|−3.026
+|−3,026
 |-
 |[[rubidium]]
-|−2.98
+|−2,98
 |-
 |[[draslík]]
-|−2.931
+|−2,931
 |-
 |[[Baryum|barium]]
-|−2.912
+|−2,912
 |-
 |[[stroncium]]
-|−2.899
+|−2,899
 |-
 |[[vápník]]
-|−2.868
+|−2,868
 |-
 |[[sodík]]
-|−2.71
+|−2,71
 |-
 |[[hořčík]]
-|−2.372
+|−2,372
 |-
 |[[beryllium]]
-|−1.85
+|−1,85
 |-
 |[[hliník]]
-|−1.66
+|−1,66
 |-
 |[[titan (prvek)|titan]]
-|−1.63
+|−1,63
 |-
 |[[mangan]]
-|−1.185
+|−1,185
 |-
 |[[zinek]]
-|−0.7618
+|−0,7618
 |-
 |[[Chrom|chróm]]
-|−0.74
+|−0,74
 |-
 |[[železo]]
-|−0.44
+|−0,44
 |-
 |[[kadmium]]
-|−0.40
+|−0,40
 |-
 |[[indium]]
-|−0.34
+|−0,34
 |-
 |[[thallium]]
-|−0.34
+|−0,34
 |-
 |[[kobalt]]
-|−0.28
+|−0,28
 |-
 |[[nikl]]
-|−0.25
+|−0,25
 |-
 |[[cín]]
-|−0.13
+|−0,13
 |-
 |[[olovo]]
-|−0.13
+|−0,13
 |-
 |[[vodík]]
@@ Řádek 81: / Řádek 81: @@
 |-
 |[[měď]]
-| +0.159
+| +0.,159
 |-
 |[[bismut]]
-| +0.2
+| +0,2
 |-
 |[[osmium]]
@@ Řádek 90: / Řádek 90: @@
 |-
 |[[ruthenium]]
-| +0.300
+| +0,300
 |-
 |[[stříbro]]
-| +0.7996
+| +0,7996
 |-
 |[[rtuť]]
-| +0.80
+| +0,80
 |-
 |[[platina]]
-| +1.188
+| +1,188
 |-
 |[[zlato]]
-| +1.52
+| +1,52
 |}