Polarizovatelnost

Polarizovatelnost molekuly je deformovatelnost elektronového obalu molekuly vlivem vnějšího elektrického pole. Závisí na vzdálenosti valenčních elektronů od jádra a na delokalizaci elektronů.

Přiblíží-li se k molekule elektricky nabitá částice, dojde k posunu vazebných elektronů a z molekuly vzniká dipól – vazba se polarizuje a na vázaných atomech vznikají parciální náboje δ⁺ a δ⁻. Jestliže se nabitá částice vzdálí, elektrony se vrací do původní pozice a polarizace tak zaniká.

Obecně platí, že vazby π jsou lépe polarizovatelné než vazby σ, a že polarizovatelnost vazby má na reaktivitu molekuly větší vliv než polarita vazeb v běžném stavu.

Značení a jednotky

• Veličina: α
• Jednotka SI: C·m²·V⁻¹

Výpočet

Pro nepříliš silná elektrická pole platí vztah

$\mathbf {p} =\alpha \mathbf {E} ,$

kde $\mathbf {E}$ je intenzita elektrického pole a $\mathbf {p}$ je dipólový moment.

Vyjadřuje se jako elektrická polarizovatelnost molekuly (jednotka C·m² ·V⁻¹), nebo jako molární polarizovatelnost (jednotka m³·mol⁻¹).

Související články

• Elektrické pole
• Indukční efekt

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Polarizovatelnost na Wikimedia Commons

Autoritní data	GND: 4297491-4 LCCN: sh90003353 NLI: 987007530019505171