Kyselina hexafluorofosforečná
| Kyselina hexafluorofosforečná | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | kyselina hexafluorofosforečná |
| Sumární vzorec | HPF6 |
| Vzhled | bezbarvá kapalina[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 16940-81-1 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 241-006-5 |
| PubChem | 16211447 |
| SMILES | [H+].F[P-](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/F6P/c1-7(2,3,4,5)6/q-1/p+1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 145,97 g/mol |
| Teplota tání | 31 °C (304 K) (hexahydrát)[1] |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H314 H330[1] |
| P-věty | P260 P264 P271 P280 P284 P301+330+331 P303+361+353 P304+340 P305+351+338 P310 P320 P321 P363 P403+233 P405 P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina hexafluorofosforečná je anorganická sloučenina se vzorcem H[PF6]. Jedná se o silnou Brønstedovu kyselinu, jejíž anion, hexafluorfosforečnanový anion (PF -
6 ) je nekoordinující anion. Připravuje se reakcí fluorovodíku s fluoridem fosforečným.[2]
Podobně jako mnoho silných kyselin ji nelze izolovat a vyskytuje se pouze v roztoku. Exotermicky reaguje s vodou za vzniku hexafluorfosforečnanu oxonia (H3OPF6) a kyseliny fluorovodíkové. Její roztoky často obsahují produkty hydrolýzy vazeb P-F, například HPO2F2, H2PO2F a H3PO4 a jejich konjugované zásady.[3]
Kyselina hexafluorfosforečná leptá sklo a při zahřátí se rozkládá za uvolnění HF. Krystalickou HPF6 lze získat jako hexahydrát, v němž jsou ionty PF -
6 uzavřeny v komolém oktaedru vytvořeném molekulami vody a protony.[4] Pomocí NMR spektroskopie lze zjistit, že roztoky připravené z tohoto hexahydrátu obsahují významná množství HF.[3]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Související články
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hexafluorophosphoric acid na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d e f Hexafluorophosphoric acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Arpad Molnar; G. K. Surya Prakash; Jean Sommer. Superacid Chemistry. [s.l.]: Wiley-Interscience, 2009. Dostupné online. ISBN 978-0-471-59668-4. S. 44.
- ↑ a b D. W. Davidson; S. K. Garg. The Hydrate of Hexafluorophosphoric Acid. Canadian Journal of Chemistry. 1972, s. 3515–3520. DOI 10.1139/v72-565.
- ↑ MOOTZ, Dietrich; OELLERS, Ernst Josef; WIEBCKE, Michael. Fluorides and fluoro acids. 14. Crystal structures of acid hydrates and oxonium salts. 24. First examples of type I clathrate hydrates of strong acids: polyhydrates of hexafluorophosphoric, tetrafluoroboric, and perchloric acid. Journal of the American Chemical Society. 1987-02, roč. 109, čís. 4, s. 1200–1202. Dostupné online [cit. 2024-02-12]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja00238a032. (anglicky)