Kritický bod

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Příklad kritického bodu na fázovém diagramu p-T.

Kritický bod je bod na fázovém diagramu, který zakončuje křivku vypařování (bod K na obrázku). Tento bod určuje kritický stav látky. Stavové veličiny p_k, T_k a V_k v tomto bodě se nazývají kritický tlak, kritická teplota a kritický objem.


Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

V kritickém stavu mizí rozdíl mezi kapalinou a její párou. Při teplotě vyšší než kritická teplota T_k nemůže látka existovat v kapalném skupenství. Plyn, který má teplotu vyšší než je kritická teplota, nelze žádným stlačováním zkapalnit.

Oblast sycení a kritický stav.

Zobrazením izoterm v p-V diagramu (viz obrázek) je vidět, že v oblasti sycení (označeno barevně) dochází k vypařování kapaliny (popř. kapalnění par). Nad kritickým bodem K však již oblast sycení neexistuje a k fázové změně tam tedy nemůže dojít. Izoterma k, která prochází kritickým bodem K, je kritickou izotermou. Při vyšších teplotách , tzv. nadkritických, již izotermy neprochází oblastí sycení a nelze provést zkapalnění a látka existuje pouze v plynné fázi.

Související články[editovat | editovat zdroj]