EDTA

Strukturovaný model EDTA v komplexu s iontem Cu²⁺

EDTA je široce užívaná zkratka pro organickou sloučeninu kyselinu ethylendiamintetraoctovou (z angl. ethylenediaminetetraacetic acid) a její soli. EDTA je polyaminokarboxylová kyselina s chemickým vzorcem [CH₂N(CH₂CO₂H)₂]₂. EDTA je běžně dostupná ve formě kyseliny (Chelaton 2, H4.EDTA), která je ve vodě jen málo rozpustná (0,2 g/l), dobře rozpustné (100 g/l) dihydrogensodné soli (chelaton 3, Na2H2.EDTA), výborně rozpustné (1 100g/l) (tetra)sodné soli (Na4.EDTA) a celé řadě solí jiných solí (Mn²⁺, Zn²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Ca²⁺) používaných ve hnojivech (mikronutrienty). Vápenatosodná sůl EDTA (CaNa2.EDTA) se používá také jako potravinářské aditivum E385.

Využití

EDTA patří mezi chelatační činidla, což v praxi znamená, že je schopná vytvářet komplexní sloučeniny s ionty kovů. Toho se využívá například při odstraňování tvrdosti vody, což je hojně využíváno v pracích a mycích prostředcích (Ca²⁺ ionty jsou „polapeny“ chelátem a nesnižují tak účinnost mycího procesu, což se jinak děje ve velké míře). Takto chelatovaná vodní tvrdost je navíc dobře rozpustná a nedochází tak k usazování.

EDTA je také masově používáno v papírenském průmyslu při bezchlorovém bělení buničiny, kde vázáním polyvalentních iontů (zvláště Fe³⁺) stabilizuje peroxid používaný k bělení a výrazně tak podporuje účinnost procesu (Fe³⁺ jinak způsobuje katalytický rozklad peroxidů).

Oxidační vlastnosti Fe^III-EDTA jsou také využívány ve fotografii, kde se používají k rozpouštění iontů stříbra. Je důležitou složkou ve fotografickém průmyslu jako okysličovadlo v barevných vývojkách. Jejích chelačních schopností se využívá i v buněčné biologii – je schopna rozrušit buněčné spoje vyžadující přítomnost iontů vápníku. V molekulární biologii se využívá jako součást řady pufrů, například TE pufru pro uchování DNA, ve kterých zajišťuje sekvestraci dvouvazebných iontů, které jsou nezbytné pro funkci DNáz, čímž brání degradaci DNA.

V medicíně se EDTA využívá při chelatační terapii, ve které slouží k odstranění těžkých kovů z těla.

V poslední době se stále více řeší nepříliš dobrá biologická rozložitelnost EDTA, která vede k hledání biologicky lépe rozložitelných alternativ.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku EDTA na anglické Wikipedii.

Bezpečnostní listy k produktům Dissolvine Z (kyselina EDTA), Dissolvine NA2 (dihydrogensodná sůl EDTA), Dissolvine NA (sodná sůl EDTA) firmy AkzoNobel.

Související články

• TE pufr

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu EDTA na Wikimedia Commons
• Lanigan RS, Yamarik TA. Final report on the safety assessment of EDTA, calcium disodium EDTA, diammonium EDTA, dipotassium EDTA, disodium EDTA, TEA-EDTA, tetrasodium EDTA, tripotassium EDTA, trisodium EDTA, HEDTA, and trisodium HEDTA. Int. J. Toxicol.. 2002, roč. 21 Suppl 2, s. 95–142. DOI 10.1080/10915810290096522. PMID 12396676. 
• pH-Spectrum of EDTA complexes
• EDTA: Molecule of the Month
• EDTA Determination of Total Water Hardness
• 507 references regarding oral EDTA
• EDTA: the chelating agent under environmental scrutiny, Química Nova, Nov.-Dec., 2003 (text version)
• EDTA: the chelating agent under environmental scrutiny, Química Nova, Nov.-Dec., 2003 (PDF version)

Portály: Chemie | Fotografie