Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m typo, odkaz |
m r2.7.1) (robot změnil: ca:Forces de van der Waals |
||
Řádek 17: | Řádek 17: | ||
[[ar:قوى فان دير فالس]] |
[[ar:قوى فان دير فالس]] |
||
[[bs:Van der Waalsove sile]] |
[[bs:Van der Waalsove sile]] |
||
[[ca: |
[[ca:Forces de van der Waals]] |
||
[[de:Van-der-Waals-Kräfte]] |
[[de:Van-der-Waals-Kräfte]] |
||
[[en:Van der Waals force]] |
[[en:Van der Waals force]] |
Verze z 30. 11. 2011, 14:05
Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
Coulombická síla se projevuje hlavně ve vodě. V molekule vody je atom kyslíku v důsledku svého tvaru „odhalen“ z jedné strany, a tak tento atom kyslíku přitahuje jiné molekuly a to způsobuje přitažlivé síly ve vodě, což z ní dělá velkou makromolekulu. Přitažlivost molekul se nakonec projevuje na zvýšené teplotě varu vody, která je posunuta až na 100 °C.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.