Izotopy síry
Síra (16S) má 24 známých izotopů s nukleonovými čísly od 26 do 49, čtyři z nich jsou stabilní: 32S (přirozený výskyt 94,99 %), 33S (0,75 %), 34S (4,25 %) a 36S (0,01 %)[1], také je znám jaderný izomer 43mS. Výrazná převaha síry-32 se vysvětluje její tvorbou z uhlíku-12 pohlcením pěti jader 4He v alfa procesu v supernovách typu II (viz spalování křemíku).
S výjimkou 35S mají radioizotopy síry krátké poločasy přeměny. 35S vzniká tříštěním z 40Ar v atmosféře Země. Poločas přeměny tohoto izotopu je přibližně 87,4 dne. Druhý nejstabilnější radioizotop síry je 38S s poločasem 170,3 min. Nejméně stabilní je 49S s poločasem pod 200 ns.[1]
Při vysrážení sulfidových minerálů může izotopové vyrovnávání mezi pevnými látkami a kapalinami způsobit drobné odchylky v hodnotách δS-64 vzniklých minerálů. Tyto rozdíly lze využít k odhadu teploty, při níž k vyrovnání došlo. δC-13 a δS-34 společně přítomných uhličitanů a sulfidů je možné použít k určení pH a fugacity kyslíku v rudonosných kapalinách během vzniku rud.
Ve většině lesních ekosystémů jsou sírany získávány především z atmosféry; zvětrávání rudných minerálů také dodává síru. Rozdílné izotopové složení síry se používá k určení zdrojů znečištění.
Seznam izotopů[editovat | editovat zdroj]
| symbol nuklidu |
Z(p) | N(n) | hmotnost izotopu (u) |
poločas přeměny[1] | způsob(y) přeměny[1] |
produkt(y) přeměny[2] |
jaderný spin[1] |
reprezentativní izotopové složení (molární zlomek)[1] |
rozmezí přirozeného výskytu (molární zlomek) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| excitační energie | |||||||||
| 26S | 16 | 10 | 26,027 88(32) | <79 ns | 2p | 24Si | 0 | ||
| 27S[3] | 16 | 11 | 27,018 83(22) | 15,5(15) ms | β+ (96,6 %) | 27P | +5/2 | ||
| β+, p (2,3 %) | 26Si | ||||||||
| β+, 2p (1,1 %) | 25Al | ||||||||
| 28S | 16 | 12 | 28,004 37(17) | 125(10) ms | β+ (79,3 %) | 28P | 0 | ||
| β+, p (20,7 %) | 27Si | ||||||||
| 29S | 16 | 13 | 28,996 61(5) | 188(4) ms | β+ (53,0 %) | 29P | +5/2 | ||
| β+, p (47,0 %) | 28Si | ||||||||
| 30S | 16 | 14 | 29,984 903(3) | 1,178(5) s | β+ | 30P | 0 | ||
| 31S | 16 | 15 | 30,979 554 7(16) | 2,553 4(1) s | β+ | 31P | +1/2 | ||
| 32S | 16 | 16 | 31,972 071 00(15) | Stabilní | 0 | 0,949 9 | 0,944 54-0,952 81 | ||
| 33S | 16 | 17 | 32,971 458 76(15) | Stabilní | +3/2 | 0,0075 | 0,007 30-0,007 93 | ||
| 34S | 16 | 18 | 33,967 866 90(12) | Stabilní | 0 | 0,042 5 | 0,039 76-0,047 34 | ||
| 35S | 16 | 19 | 34,969 032 16(11) | 87,37(4) d | β− | 35Cl | +3/2 | Stopy[4] | |
| 36S | 16 | 20 | 35,967 080 76(20) | Stabilní | 0 | 10−4 | 10−4 | ||
| 37S | 16 | 21 | 36,971 125 57(21) | 5,05(2) min | β− | 37Cl | -7/2 | ||
| 38S | 16 | 22 | 37,971 163(8) | 170,3(7) min | β− | 38Cl | 0 | ||
| 39S | 16 | 23 | 38,975 13(5) | 11,5(5) s | β− | 39Cl | -7/2 | ||
| 40S | 16 | 24 | 39,975 45(15) | 8,8(22) s | β− | 40Cl | 0 | ||
| 41S | 16 | 25 | 40,979 58(13) | 2,600(14) s | β− (>99,9 %) | 41Cl | -7/2 | ||
| β−, n (<0,1 %) | 40Cl | ||||||||
| 42S | 16 | 26 | 41,981 02(13) | 1,030(30) s | β− (>99,0 %) | 42Cl | 0 | ||
| β−, n (<1,0 %) | 41Cl | ||||||||
| 43S | 16 | 27 | 42,987 15(22) | 273(27) ms | β− (60 %) | 43Cl | -3/2 | ||
| β−, n (40 %) | 42Cl | ||||||||
| 43mS | 319(5) keV | 480(50) ns | -7/2 | ||||||
| 44S | 16 | 28 | 43,990 21(42) | 100(1) ms | β− (82 %) | 44Cl | 0 | ||
| β−, n (18 %) | 43Cl | ||||||||
| 45S | 16 | 29 | 44,996 51(187) | 68(2) ms | β−, n (54 %) | 44Cl | -3/2 | ||
| β− (46 %) | 45Cl | ||||||||
| 46S | 16 | 30 | 46,000 75(75) | 50(8) ms | β− | 46Cl | 0 | ||
| 47S | 16 | 31 | 47,008 59(86) | >200 ns | β− | 47Cl | -3/2 | ||
| 48S | 16 | 32 | 48,014 17(97) | >200 ns | β− | 48Cl | 0 | ||
| 49S | 16 | 33 | 49,023 62(102) | <200 ns | n | 48S | -3/2 | ||
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Isotopes of sulfur na anglické Wikipedii.
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Izotopy síry na Wikimedia Commons
