Daltonův zákon parciálních tlaků

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Daltonův zákon parciálních tlaků

Daltonův zákon pojmenovaný po svém objeviteli Johnu Daltonovi zní:

Tlak směsi plynů je roven součtu jejich parciálních tlaků.

Vyjádřeno matematicky, celkový tlak P směsi n plynů můžeme definovat jako součet parciálních tlaků jednotlivých plynů obsažených ve směsi

kde představují parciální tlak (= částečný tlak) každého z plynů přítomných ve směsi.

Platnost[editovat | editovat zdroj]

Zákon přesně platí pro ideální plyny. Pro reálné plyny je, zejména pro vyšší tlaky, narušen kvůli objemu obsazenému molekulami a mezimolekulovému silovému působení.

Daltonův zákon parciálních tlaků, stejně jako obdobný Amagatův zákon parciálních objemů neplatí ani při prudkých lokálních změnách tlaku, např. v rázové vlně.[1]

Reference[editovat | editovat zdroj]

  1. DELKER, Kim. Study calls 200-year-old law about gas mixtures into question. Phys.Org, 9. prosinec 2019. Dostupné online (anglicky)