Dieny

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
(přesměrováno z Alkadieny)
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání

Dieny nebo alkadieny jsou nenasycené uhlovodíky, které obsahují v řetězci dvě dvojné vazby. Jsou podskupinou alkenů. Dieny s dvojnými vazbami vycházejími z jednoho atomu uhlíku mají tendenci se přesmykovat na alkyny. Jejich základní vzorec je CnH2n-2. Dělíme je na:

  • kumulované: C=C=C−C (dvojné vazby se kumulují u sebe)
  • konjugované: C=C−C=C−C (dvojné vazby se střídají)
  • izolované: C=C−C−C=C (dvojné vazby jsou odděleny minimálně dvěma jednoduchými vazbami)

Nejjednodušší stálý zástupce je butadien (přesněji buta-1,3-dien, CH2=CH-CH=CH2), který je surovinou pro výrobu kaučuku. Dalším významným představitelem je izopren (2-methylbuta-1,3-dien, CH2=C(CH3)-CH=CH2), ze kterého se polymerací vyrábí izoprenové pryskyřice.

n CH2=C(CH3)-CH=CH2 → [-CH2-C(CH3)=CH-CH2-]n

Rozdělení dienů[editovat | editovat zdroj]

Alkadieny[editovat | editovat zdroj]

Jedná se vlastně o alkeny s dvěma dvojnými vazbami:

Cykloalkadieny[editovat | editovat zdroj]

Jedná se o cykloalkeny s dvěma dvojnými vazbami:

Konjugované dieny[editovat | editovat zdroj]

V přírodě jsou nejdůležitější konjugované dieny, které zároveň vykazují několik zvláštností od ostatních dienů

Rezonanční struktury[editovat | editovat zdroj]

Podle teorie rezonance mají všechny konjugované dieny několik rezonančních struktur:

(Příklad buta-1,3-dien) CH2 = CH – CH = CH2 ↔ CH2- – CH+ – CH = CH2 ↔ CH2+-CH = CH – CH2- ↔ CH2 = CH – CH+ – CH2-

Elektrofilní adice[editovat | editovat zdroj]

A z toho vyplývající i rozdílná reaktivnost při elektrofilních adičních reakcích. Adice na konjugované dieny může probíhat dvěma způsoby:

  • 1,2-adice: CH2 = CH – CH = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CHCl – CH = CH2
    • Reakce probíhá podle Markovnikovova pravidla
    • Tento produkt převládá při nižších teplotách ⇒ kineticky řízená adice
  • 1,4-adice: CH2 = CH – CH = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH = CH – CH2Cl
    • Reakce probíhá proti Markovnikovovu pravidlu
    • Tento produkt převládá při vyšších teplotách ⇒ termodynamicky řízená adice
  • Př: Adice HBr na buta-1,3-dien
  • Při teplotě 0 °C je poměr 1,2 ku 1,4 produktu 71 % : 29 %
  • Při 40 °C je poměr 1,2 ku 1,4 produktu 15 % : 85 %