Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m r2.7.2+) (Robot: Upravuji pt:Forças de Van der Waals |
m r2.7.3) (Robot: Upravuji ko:판데르발스 힘 |
||
Řádek 34: | Řádek 34: | ||
[[ja:ファンデルワールス力]] |
[[ja:ファンデルワールス力]] |
||
[[kk:Ван-дер-Ваальс күштері]] |
[[kk:Ван-дер-Ваальс күштері]] |
||
[[ko: |
[[ko:판데르발스 힘]] |
||
[[nl:Vanderwaalskrachten]] |
[[nl:Vanderwaalskrachten]] |
||
[[no:Van der Waalske krefter]] |
[[no:Van der Waalske krefter]] |
Verze z 30. 8. 2012, 20:59
Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
Coulombická síla se projevuje hlavně ve vodě. V molekule vody je atom kyslíku v důsledku svého tvaru „odhalen“ z jedné strany, a tak tento atom kyslíku přitahuje jiné molekuly a to způsobuje přitažlivé síly ve vodě, což z ní dělá velkou makromolekulu. Přitažlivost molekul se nakonec projevuje na zvýšené teplotě varu vody, která je posunuta až na 100 °C.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.