Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m robot přidal: eu:Van der Waalsen indar |
m robot přidal: simple:Van der Waals force |
||
Řádek 33: | Řádek 33: | ||
[[pt:Forças de van der Waals]] |
[[pt:Forças de van der Waals]] |
||
[[ru:Силы Ван-дер-Ваальса]] |
[[ru:Силы Ван-дер-Ваальса]] |
||
[[simple:Van der Waals force]] |
|||
[[sl:Van der Waalsova sila]] |
[[sl:Van der Waalsova sila]] |
||
[[sv:Van der Waals-kraft]] |
[[sv:Van der Waals-kraft]] |
Verze z 20. 2. 2009, 18:36
Van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.