Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 17. 9. 2008, 07:50

van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.

Existují tři typy:

Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.

@@ Řádek 2: / Řádek 2: @@
 Existují tři typy:
-*'''[[Coulombická síla]]''' je způsobená [[polarita|polaritou]] molekul. Je to čistě [[elektrostatika|elektrostatický]] jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými [[elektrický náboj|náboj]]i. </br>
+*'''[[Coulombická síla]]''' je způsobená [[polarita|polaritou]] molekul. Je to čistě [[elektrostatika|elektrostatický]] jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými [[elektrický náboj|náboj]]i. <br />
 *'''[[Indukční síla]]''' potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
 *''' [[Disperzní síla]]''' je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne [[dipól]].