Hydrát

Hydrát je látka, která má ve svých molekulách obsaženu vodu a nějakou sůl. V anorganické chemii se jedná především o soli, u nichž je voda zabudována do krystalů. Vlastnosti hydrátů solí se liší od jejich bezvodých solí.

Změny množství vody

U hydrátů zaleží hlavně na obsahu vody. Stačí půl molekuly vody na víc a máte jiný výsledek než před tím (viz na příkladu níže, nejedná se však o půl molekuly navíc, nýbrž o jednu a tři čtvrtě).

CaSO₄.2 H₂O - dihydrát síranu vápenatého = sádrovec

CaSO₄.½H₂O -hemihydrát síranu vápenatého = sádra

Dělení

Podle počtu molekul se hydráty dělí na:

• ½ molekuly - hemihydrát (například hemihydrát síranu vápenatého - CaSO₄.½H₂O)
• 1 molekula - monohydrát (například monohydrát uhličitanu sodného - Na₂CO₃.H₂O)
• 1 a ½ molekuly - seskvihydrát
• 2 molekuly - dihydrát (například dihydrát síranu vápenatého – CaSO₄·2H₂O - sádrovec)
• 3 molekuly - trihydrát (například trihydrát octanu olovnatého - Pb(CH₃COO)₂·3H₂O - olovnatý cukr)
• 4 molekuly - tetrahydrát
• 5 molekul - pentahydrát (například pentahydrát síranu mědnateho-CuSO₄·5H₂O - modrá skalice)
• 6 molekul - hexahydrát
• 7 molekul - heptahydrát (například heptahydrát síranu zinečnatého – ZnSO₄·7H₂O - bílá skalice)
• 8 molekul - oktahydrát (například oktahydrát hydroxidu barnatého – Ba(OH)₂·8H₂O)
• 9 molekul - nonahydrát
• 10 molekul - dekahydrát (například dekahydrát síranu sodného – Na₂SO₄·10H₂O (Glauberova sůl))
• 11 molekul - undekahydrát
• 12 molekul - dodekahydrát (například dodekahydrát síranu draselno-hlinitého - KAl(SO₄)₂·12(H₂O))
• 13 molekul - tridekahydrát
• 14 molekul - tetradekahydrát
• 15 molekul - pentadekahydrát
• 16 molekul - hexadekahydrát
• 17 molekul - heptadekahydrát
• 18 molekul - oktadekahydrát
• 19 molekul - nonadekahydrát
• 20 molekul - eikosahydrát

...