Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Robot automaticky nahradil text: (-[Ff]yzikálně-chemický pahýl +Pahýl - fyzikální chemie) |
m Robot: úpravy HTML |
||
Řádek 2: | Řádek 2: | ||
Existují tři typy: |
Existují tři typy: |
||
*'''[[Coulombická síla]]''' je způsobená [[polarita|polaritou]] molekul. Je to čistě [[elektrostatika|elektrostatický]] jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými [[elektrický náboj|náboj]]i. < |
*'''[[Coulombická síla]]''' je způsobená [[polarita|polaritou]] molekul. Je to čistě [[elektrostatika|elektrostatický]] jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými [[elektrický náboj|náboj]]i. <br /> |
||
*'''[[Indukční síla]]''' potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly. |
*'''[[Indukční síla]]''' potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly. |
||
*''' [[Disperzní síla]]''' je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne [[dipól]]. |
*''' [[Disperzní síla]]''' je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne [[dipól]]. |
Verze z 17. 9. 2008, 07:50
van der Waalsovy síly jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinačně kovalentní síly a vodíkové můstky. Vznikají převážně v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly, jejich vazby nejsou polarizované.
Existují tři typy:
- Coulombická síla je způsobená polaritou molekul. Je to čistě elektrostatický jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými náboji.
- Indukční síla potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
- Disperzní síla je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne dipól.