Avogadrův zákon

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání

Avogadrův zákon je důležitý fyzikální zákon, který lze formulovat následujícími slovy:

Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul.


Máme-li dva různé plyny, přičemž hmotnost jedné molekuly prvního plynu je a hmotnost jedné molekuly druhého plynu je , pak Avogadrův zákon říká, že za stejných podmínek obsahují dva stejné objemy plynů stejný počet molekul. Celková hmotnost prvního plynu tedy bude a celková hmotnost druhého plynu . Pro poměr hustot obou plynů dostaneme

Poměr hustot dvou plynů je tedy za stejné teploty a tlaku stejný jako poměr hmotností jejich molekul.

Za tzv. normálních podmínek (tzn. teplota 0 °C a tlak 101,325 kPa) je molární objem roven 22,414 dm3, přičemž je v něm obsaženo 6,022×1023 částic (tzv. Avogadrova konstanta).

Související články[editovat | editovat zdroj]