Wikipedista:BobM/Dílna/Příprava
Ozonid amonný je sloučenina bohatá na kyslík obsahující kation amonný (NH 4 ) a anion ozonidu (O3 − ). Ozonid amonný, stejně jako alkalické ozonidy, je červená pevná látka.[1]"Ozonid amonný".Journal of the American Chemical Society.84(1): 34–36.doi:10.1021/ja00860a008.ISSN 0002-7863 [1] [2] Ozonid amonný je stabilní při nízkých teplotách, ale při teplotách nad -70 °C se rozkládá na dusičnan amonný.[2]
Příprava a rozklad[editovat | editovat zdroj]
Ozonid amonný se vyrábí probubláváním plynného ozonu kapalným amoniakem při -110 °C.[3]
12 NH3 + 11 O3 → 9 NH4O3 + 3 NO2
Ozonid amonný se rozkládá na dusičnan amonný, plynný kyslík a vodu. Pokud se výše uvedená reakce provádí při vysokých teplotách, vznikají tyto produkty rozkladu okamžitě a nevzniká ozonid.[4]
4 NH4O3 → 2 NH4NO3 + O2 + 4 H2O
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium ozonide na anglické Wikipedii.
- ↑ Solomon, Irvine J.; Hattori, Kiyo.; Kačmarek, Ondřej J.; Platz, Gerald M.; Klein, Morton J. (leden 1962).
- ↑ McGee, Henry (July 1966). "Chemical Reactivity of Hydrogen, Nitrogen, and Oxygen Atoms at Temperatures below 100° K" (PDF): 1–98 – via NASA. [2]
- ↑ Solomon, Irvine J.; Hattori, Kiyo.; Kačmarek, Ondřej J.; Platz, Gerald M.; Klein, Morton J. (leden 1962)."Ozonid amonný".Journal of the American Chemical Society.84(1): 34–36.doi:10.1021/ja00860a008.ISSN 0002-7863
- ↑ Solomon, Irvine J.; Hattori, Kiyo.; Kačmarek, Ondřej J.; Platz, Gerald M.; Klein, Morton J. (leden 1962)."Ozonid amonný".Journal of the American Chemical Society.84(1): 34–36.doi:10.1021/ja00860a008.ISSN 0002-7863