Uhličitan manganatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Uhličitan manganatý
Vzhled bezvodné látky
Vzhled bezvodné látky Vzhled hydrátu látky
Obecné
Systematický název Uhličitan manganatý
Sumární vzorec MnCO3
Vzhled Bílá krystalická látka
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 114,946 9 g/mol (bezvodý); 132,962 44 g/mol (monohydrát)
Teplota rozkladu cca 200 °C; tj. cca 470 K (na MnO a CO2)
Hustota 3,7 g/cm³ (bezvodý); 3,12 g/cm³ (monohydrát)
Index lomu 1,597
Rozpustnost ve vodě Nerozpustný
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Rozpustný ve vodě s CO2; nerozpustný v ethanolu
Součin rozpustnosti 2,24·10-11
Struktura
Krystalová struktura Šesterečná
Bezpečnost
R-věty Žádné nejsou
S-věty Žádné nejsou
Teplota vznícení Není vznětlivý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Uhličitan manganatý je anorganická sloučenina se vzorcem MnCO3. Tato látka se v přírodě vyskytuje jako minerál rhodochrosit.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se vyrábí reakcí manganatých sloučenin (kupř. chlorid manganatý či síran manganatý) s uhličitanem, nejčastěji (díky nízké ceně) uhličitanem sodným, dle rovnice:
Na2CO3 (aq) + Mn+II (aq) → MnCO3 (s) + 2Na+I (aq)
Tato látka také vzniká při nesprávném skladování oxidu manganatého a hydroxidu manganatého. Špatným skladováním se myslí kupříkladu skladování na otevřených prostorech nebo v netěsných nádobách, dochází totiž k reakcím se vzdušným oxidem uhličitým:
MnO + CO2 → MnCO3
Mn(OH)2 + CO2 → MnCO3 + H2O

Reakce[editovat | editovat zdroj]

V případě zahřívání nad 200°C se změní směr již zmíněné reakce, a dochází k rozpadu této látky na oxid manganatý a oxid uhličitý:
MnCO3t→ MnO + CO2
Oxid manganatý však reaguje se vzdušným kyslíkem za vzniku oxidu manganičitého.
Tato látka reaguje s kyselinami za vzniku oxidu uhličitého a příslušných manganatých solí, například s kyselinou chlorovodíkovou reaguje dle rovnice:
MnCO3 + 2HClMnCl2 + CO2

Využití[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se používá v keramice jako glazura. Dále se zřídka používá v chemickém průmyslu na výrobu manganatých sloučenin slabých organických kyselin.

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Tato látka není pro člověka příliš toxická, v žaludku reaguje za vzniku chloridu manganatého, který může způsobovat problémy alergikům, a ve velkém množství způsobuje všem lidem problémy. LD50 pro krysu se pohybuje kolem 250 mg/kg.