Přeskočit na obsah

Uhličitan kobaltnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Uhličitan kobaltnatý
Obecné
Systematický názevUhličitan kobaltnatý
Anglický názevCobalt(II) carbonate
Německý názevCobalt(II)-carbonat
Sumární vzorecCoCO3
Vzhledčervenorůžová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS513-79-1
12602-23-2
PubChem10565
SMILESC(=O)([O-])[O-].[Co+2]
Vlastnosti
Molární hmotnost118,941 g/mol
Teplota tání427 °C (700 K)[1]
Hustota4,13 g/cm3 (teplota/skupenství)
Součin rozpustnosti1,0.10−10[2]
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−722.6 kJ/mol[1]
Standardní molární entropie S°79,9 J⋅K−1⋅mol−1[1]
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−651 kJ/mol[1]
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[3]
H-větyH302 H315 H317 H319 H335 H351[3]
P-větyP261 P280 P305+351+338[3]
NFPA 704
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Uhličitan kobaltnatý je anorganická sloučenina se vzorcem CoCO3. Tato načervenalá paramagnetická pevná látka je meziproduktem při hydrometalurgickém čištění kobaltu z jeho rud. Jedná se o anorganický pigment a prekurzor katalyzátorů.[4] Uhličitan kobaltnatý se vyskytuje také jako vzácný červenorůžový minerál sférokobaltit.[5]

Příprava a struktura

[editovat | editovat zdroj]

Připravuje se srážením roztoků síranu nebo dusičnanu kobaltnatého hydrogenuhličitanem sodným:

CoSO4 + 2 NaHCO3 → CoCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2

Tato reakce se používá při srážení kobaltu z extraktu jeho pražených rud.[4]

Má strukturu podobnou kalcitu a obsahuje oktaedricky koordinovaný kobalt.[6]

Stejně jako většina uhličitanů přechodných kovů je uhličitan kobaltnatý nerozpustný ve vodě, ale snadno podléhá působení minerálních kyselin:

CoCO3 + 2 HCl + 5H2O → [Co(H2O)6]Cl2 + CO2

Používá se k přípravě mnoha komplexních sloučenin. Reakcí uhličitanu kobaltnatého a acetylacetonu v přítomnosti peroxidu vodíku vzniká acetylacetonát kobaltitý.[7]

Zahřívání uhličitanu probíhá způsobem typickým pro kalcinaci s tím rozdílem, že se produkt částečně oxiduje:

6 CoCO3 + O2 → 2 Co3O4 + 6 CO2

Vzniklý Co3O4 se při vysokých teplotách reverzibilně mění na CoO.[8]

Uhličitan kobaltnatý je prekurzorem oktakarbonylu dikobaltu a různých kobaltových solí. Je součástí doplňků stravy, protože kobalt je esenciální prvek. Je prekurzorem modrých keramických glazur.

Příbuzné sloučeniny

[editovat | editovat zdroj]

Jsou známy nejméně dva hydroxidy uhličitanu kobaltnatého: Co2(CO3)(OH)2 a Co6(CO3)2(OH)8·H2O.[9]

Středně vzácný sférokobaltit je přírodní forma uhličitanu kobaltnatého, přičemž dobré vzorky pocházejí zejména z Konžské republiky. „Kobaltokalcit“ je odrůda kobaltnatého kalcitu, která je svým habitem dosti podobná sférokobalcitu.[5]

Bezpečnost

[editovat | editovat zdroj]

Toxicita byla pozorována jen zřídka. Zvířata včetně lidí potřebují stopová množství kobaltu, který je součástí vitamínu B12.[4]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cobalt(II) carbonate na anglické Wikipedii.

  1. a b c d cobalt(II) carbonate [online]. [cit. 2022-05-27]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS [online]. [cit. 2022-05-27]. Dostupné v archivu. (anglicky) 
  3. a b c Cobalt(II) carbonate hydrate [online]. [cit. 2022-05-27]. Dostupné online. 
  4. a b c DALLAS DONALDSON, John; BEYERSMANN, Detmar. Cobalt and Cobalt Compounds. Wiley-VCH. DOI 10.1002/14356007.a07_281.pub2. 
  5. a b Spherocobaltite [online]. Mindat.org [cit. 2022-05-27]. Dostupné online. 
  6. PERTLIK, F. Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate. Acta Crystallographica Section C. S. 4–5. DOI 10.1107/S0108270186097524. 
  7. BRYANT, Burl E.; FERNELIUS, W. Conard. Inorganic Syntheses.Chybí název periodika! S. 188–189. DOI 10.1002/9780470132364.ch53. 
  8. EL-SHOBAKY, G. A.; AHMAD, A. S.; AL-NOAIMI, A. N., H. G. El-Shobaky. Thermal decomposition of basic cobalt and copper carbonates. Journal of thermal analysis. Dostupné online. 
  9. BHOJANE, Prateek; LE BAIL, Armel; PARASHARAM, M. A Quarter of a Century After its Synthesis and with >200 Papers Based on its Use, 'Co(CO3)0.5(OH)0.11H2O′ Proves to be Co6(CO3)2(OH)8·H2O from Synchrotron Powder Diffraction Data. Acta Crystallographica Section C Structural Chemistry. S. 61–64. Dostupné online. DOI 10.1107/S2053229618017734. PMID 30601132. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]