Trifluorjodmethan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Trifluorjodmethan
Strukturní vzorec

Strukturní vzorec

Model molekuly

Model molekuly

Obecné
Systematický název trifluor(jod)methan
Sumární vzorec CF3I
Vzhled bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES FC(F)(F)I
InChI 1/CF3I/c2-1(3,4)5
Vlastnosti
Molární hmotnost 195,91 g/mol
Teplota tání -110 °C (163 K)
Teplota varu -22,56 °C (250,6 K)
Hustota 2,5485 g/cm3 (-78,5 °C)
2,3608 g/cm3 (-32,5 °C)
Rozpustnost ve vodě málo rozpustný
Tlak páry 541 kPa
Bezpečnost
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
H-věty H341[1]
P-věty P201 P202 P281 P308+313 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Trifluorjodmethan je organická sloučenina, halogenovaný derivát methanu. Je možnou náhradou bromtrifluormethanu jako hasiva či chladiva. Lze jej použít k hašení požárů v letadlech a při požárech elektronických zařízení.

Použití a vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Trifluorjodmethan se používá při α trifluormethylaci α,β-nenasycených ketonů.[2]

Je možnou složkou nové generace hasiv, ve kterých nahrazuje bromtrifluormethan.[3] Mechanismus účinku této látky spočívá hlavně v zamezení řetězové reakce v plamenu „negativní katalýzou“.[4] Rovněž může sloužit jako náhrada fluoridu sírového v elektronickém průmyslu.[5]

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Na světle a nebo při teplotách nad 100 °C reaguje tfifluorjodmethan s vodou za vzniku nebezpečných produktů jako jsou fluorovodík (HF), jodovodík (HI) a karbonylfluorid (COF2).

Vliv na životní prostředí[editovat | editovat zdroj]

V molekule trifluorjodmethanu se nacházejí atomy uhlíku, fluoru a jodu. I když jod poškozuje ozonovou vrstvu několikasetkrát účinněji než chlor, tak se vazba C-I díky své nízké energii a vysoké elektronegativitě fluoru snadno rozpadá působením vody a trifluorjodmethan tak má oproti bromtrifluormethanu více než tisíckrát menší potenciál k ničení ozonové vrstvy (0,008 až 0,01). V atmosféře se rozpadne za méně než 1 měsíc, tedy za méně než setinu času oproti bromtrifluormethanu, což je dokonce méně než u chlorovodíku uvolňovaného ze sopek.

Vazby C-F absorbují infračervené záření.[6] Potenciál globálního oteplování je však u této látky jen asi 0,4, tedy o 60 % nižší, než u oxidu uhličitého.[7]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Trifluoroiodomethane na anglické Wikipedii.

  1. a b c https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/16843#section=Hazards-Identification
  2. Trifluoroiodomethane 171441 [online]. [cit. 2017-09-06]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. Fire extinguishing agents trifluoroiodomethane/CF3I [online]. [cit. 2018-09-20]. Dostupné online. (anglicky) 
  4. CFI rim seal fire protection for floating roof tanks [online]. [cit. 2018-09-20]. Dostupné online. (anglicky) 
  5. Investigation of the Performance of CF3I Gas as a Possible Substitute for SF6 [online]. [cit. 2018-09-20]. Dostupné online. (anglicky) 
  6. T. Shimanouchi. Methane, trifluoroiodo-. webbook.nist.gov. 1972, s. 993–1102. Dostupné online. (anglicky) 
  7. Birgit Ramfjord. Listing of GWP Values as per Report IPCC WG1 AR4 [online]. Swedish Defence Materiel Administration [cit. 2017-09-07]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu. (anglicky)