Tetrabrommethan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Možná hledáte: Tetrabromethan.
Tetrabrommethan
strukturní vzorec

strukturní vzorec

tyčinkový model molekuly

tyčinkový model molekuly

kalotový model molekuly

kalotový model molekuly

Obecné
Systematický název Tetrabrommethan
Ostatní názvy bromid uhličitý
Funkční vzorec CBr4
Sumární vzorec CBr4
Vzhled bezbarvá až žlutohnědá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
ChEBI
SMILES BrC(Br)(Br)Br
InChI 1S/CBr4/c2-1(3,4)5
Vlastnosti
Molární hmotnost 331,63 g/mol
Teplota tání 94,5 °C (367,6 K)
Teplota varu 189,7 °C (462,8 K; rozklad)
Hustota 3,42 g/cm3
Index lomu 1,594 2 (100 °C)
Kritická teplota Tk 439 °C (712 K)
Kritický tlak pk 4,26 MPa
Rozpustnost ve vodě 0,024 g/100 ml (30 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v diethyletheru, chloroformu a ethanolu
Tlak páry 5,33 kPa (96,3 °C)
Měrná magnetická susceptibilita 2,826×105 μm3/g
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Koordinační geometrie tetragonální
Tvar molekuly čtyřstěn
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° 26,0 až 32,8 kJ/mol
Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp -426,2 až -419,6 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 212,5 J⋅K−1⋅mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° 47,7 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
H-věty H302 H315 H318 H335
P-věty P261 P280 P305 P338 P351
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R38 R41 R52 R53
S-věty S26 S36
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tetrabrommethan (podle pravidel anorganického názvosloví bromid uhličitý) je sloučenina uhlíku a bromu.

Fyzikální vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Tetrabrommethan má dvě krystalové formy: β při teplotách pod 46,9 °C (320,0 K) a α nad touto teplotou. Energie vazby C-Br je 235 kJ/mol-1. Díky symetrickému uspořádání čtyřstěnné molekuly je jeho dipólový moment nulový. Je méně stabilní než lehčí tetrahalomethany.

Použití[editovat | editovat zdroj]

CBr4 se používá v kombinaci s trifenylfosfinemAppelově reakci, kterou se převádějí alkoholy na alkylbromidy; a také v prvním kroku Corey-Fuchsovy reakce používané pro přeměnu aldehydů na terminální alkyny (takové, kde trojná vazba vychází z koncového uhlíku).

Také se používá k rozpouštění tuků, olejů a vosků, při výrobě plastů a pryže a jako sedativum. Díky své nehořlavosti je také přidáván do ohnivzdorných směsí; po vysokou hustotu se také hodí k oddělování minerálů.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetrabromomethane na anglické Wikipedii.