Terc-butylchlorid

Terc-butylchlorid
	Strukturní vzorec
	Model molekuly
Obecné
Systematický název	2-chlor-2-methylpropan
Funkční vzorec	(CH3)3CCl
Sumární vzorec	C4H9Cl
Vzhled	bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS	507-20-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	208-066-4
PubChem	10486
SMILES	ClC(C)(C)C
InChI	1S/C4H9Cl/c1-4(2,3)5/h1-3H3
Vlastnosti
Molární hmotnost	92,567 g/mol
Teplota tání	−26,0 °C (247,2 K)
Teplota varu	50,45 °C (323,60 K)
Rozpustnost ve vodě	málo rozpustný
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	mísitelný s ethanolem
Rozpustnost v nepolárních; rozpouštědlech	mísitelný s diethyletherem
Tlak páry	34,9 kPa (20 °C)
Bezpečnost
	; GHS02; Nebezpečí
H-věty	H225
P-věty	P210 P233 P240 P241 P242 P243 P280 P303+361+353 P370+378 P403+235 P501
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Terc-butylchlorid (systematický název 2-chlor-2-methylpropan) je organická sloučenina se vzorcem (CH₃)₃CCl. Tato bezbarvá hořlavá kapalina je špatně rozpustná ve vodě, kde navíc podléhá hydrolýze na terc-butanol. Používá se v organické syntéze na přípravu dalších sloučenin.^[2]

Výroba a příprava[editovat | editovat zdroj]

Terc-butylchlorid se vyrábí reakcí terc-butanolu s chlorovodíkem. V laboratoři jej lze připravit obdobnou reakcí s použitím koncentrované kyseliny chlorovodíkové. Tato přeměna probíhá S_N1 mechanismem.

První krok	Druhý krok	Třetí krok

Kyselina protonuje alkohol za vzniku odcházející skupiny (tou je zde voda).	Voda se oddaluje od protonovaného terc-butanolu za vzniku poměrně stabilního karbokationtu.	Chloridový ion atakuje karbokation, čímž se vytváří terc-butylchlorid.

Celkově vypadá reakce takto:

Protože je terc-butanol terciárním alkoholem, tak stabilita terc-butylovéhovo karbokationtu vzniklého v druhém kroku umožňuje S_N1 mechanismus, zatímco u promárního alkoholu by reakce probíhala S_N2 mechanismem.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Terc-butylchlorid rozpuštěný ve vodě podléhá hydrolýze na terc-butanol. Rozpuštěný v alkoholech vytváří příslušné terc-butylové estery.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Terc-butylchlorid se používá na výrobu antioxidantu 'terc-butylfenolu a neohexylchloridu, který je součástí některých vůní.

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Související články[editovat | editovat zdroj]

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Obrázky, zvuky či videa k tématu Terc-butylchlorid na Wikimedia Commons

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku tert-Butyl chloride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f 2-Chloro-2-methylpropane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ M. Rossberg et al. "Chlorinated Hydrocarbons" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a06_233.pub2

[pubchem_cid_10486-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f 2-Chloro-2-methylpropane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[Ullmann-2] M. Rossberg et al. "Chlorinated Hydrocarbons" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a06_233.pub2

[1]

[2]