Ethery: Porovnání verzí
m r2.7.3) (Robot: Přidávám th:อีเทอร์ |
m Bot: Odstranění 46 odkazů interwiki, které jsou nyní dostupné na Wikidatech (d:q103230) |
||
Řádek 24: | Řádek 24: | ||
[[Kategorie:Ethery| ]] |
[[Kategorie:Ethery| ]] |
||
[[ar:إيثر]] |
|||
[[be:Простыя эфіры]] |
|||
[[be-x-old:Простыя этэры]] |
|||
[[bg:Етер (химия)]] |
|||
[[ca:Èter]] |
|||
[[da:Æter (kemi)]] |
|||
[[de:Ether]] |
|||
[[el:Αιθέρες]] |
|||
[[en:Ether]] |
|||
[[eo:Etero (kemio)]] |
|||
[[es:Éter (química)]] |
|||
[[et:Eetrid]] |
|||
[[fa:اتر]] |
|||
[[fi:Eetterit]] |
|||
[[fr:Éther-oxyde]] |
|||
[[gl:Éter]] |
|||
[[he:אתר (כימיה)]] |
|||
[[hu:Éter (kémia)]] |
|||
[[id:Eter]] |
|||
[[it:Eteri]] |
|||
[[ja:エーテル (化学)]] |
|||
[[kk:Жай эфирлер]] |
|||
[[ko:에테르 (화학)]] |
|||
[[la:Aether (chemica)]] |
|||
[[lt:Eteriai]] |
|||
[[lv:Ēteri]] |
|||
[[mk:Етер]] |
|||
[[nds:Ether]] |
|||
[[nl:Ether (scheikunde)]] |
|||
[[nn:Eterar]] |
|||
[[no:Eter (kjemi)]] |
|||
[[pl:Etery]] |
|||
[[pt:Éter]] |
|||
[[ro:Eter]] |
|||
[[ru:Простые эфиры]] |
|||
[[sh:Etar (hemija)]] |
|||
[[sl:Eter]] |
|||
[[sr:Етар (хемија)]] |
|||
[[sv:Etrar]] |
|||
[[ta:ஈதர்]] |
|||
[[te:ఈథరు]] |
|||
[[th:อีเทอร์]] |
|||
[[tr:Eter (kimya)]] |
|||
[[uk:Прості ефіри]] |
|||
[[vi:Ete]] |
|||
[[zh:醚]] |
Verze z 14. 3. 2013, 23:49
Ethery jsou látky, které obsahují ve svých molekulách dvojvaznou skupinu ―O―, na kterou se vážou dva uhlovodíkové zbytky (obecný vzorec R―O―R’). Ethery dělíme na jednoduché (mají v molekule dva stejné uhlovodíkové zbytky) a na smíšené (mají v molekule dva různé uhlovodíkové zbytky).
Vlastnosti
Dimethylether je plyn, ostatní vyšší ethery jsou kapaliny a některé i pevné látky. Mají charakteristickou vůni. Jsou těkavé a hořlavé. Mají nižší teplotu varu než alkoholy a nevytvářejí vodíkové vazby. Nemísí se s vodou a jsou to výborná nepolární rozpouštědla. Mají narkotické účinky
Charakteristika vazby
Vazba uhlíku a kyslíku je polární. Částečný kladný náboj na atomu uhlíku se stává místem pro nukleofilní substituci.
Reakce
Nukleofilní substituce se uskutečňuje hůře než u alkoholů. Pokud reagují se silnými anorganickými kyselinami, pak vznikají stejně jako u alkoholů oxoniové soli.
Příprava
Pro výrobu se často používají nižší alkeny, které reakcí s kyselinou sírovou poskytují alkylhydrogensulfát, a ty reakcí s alkoholem dávají ethery. Cyklické ethery se vyrábějí z vícesytných alkoholů. Dále se připravuje alkylací alkoholů a dehydratací alkoholů
Zástupci
- Diethylether (CH3CH2―O―CH2CH3) je snadno těkavá kapalina, která je vysoce hořlavá. Patří mezi hořlaviny první třídy. Páry se vzduchem tvoří výbušnou směs. Má nízkou teplotu varu (35 °C). Používá se jako rozpouštědlo a extrakční činidlo. Dříve se používal jako anestetikum.
- Ethylenoxid (oxiran) je velmi reaktivní, jedovatý plyn. Používá se v organické syntéze k výrobě epoxidů.
- Anisol (fenylmethylether) je příjemně vonící kapalina. Používá se k výrobě voňavek, v organické syntéze a jako rozpouštědlo.
- Dioxan je jedovatá kapalina. Používá se jako rozpouštědlo.