Látkové množství: Porovnání verzí
Bez shrnutí editace |
m Bot: Odstranění 39 odkazů interwiki, které jsou nyní dostupné na Wikidatech (d:q104946) |
||
Řádek 46: | Řádek 46: | ||
{{Link GA|uk}} |
{{Link GA|uk}} |
||
[[ar:كمية مادة]] |
|||
[[br:Kementad danvez]] |
|||
[[ca:Quantitat de substància]] |
|||
[[da:Stofmængde]] |
|||
[[de:Stoffmenge]] |
|||
[[en:Amount of substance]] |
|||
[[eo:Materikvanto]] |
|||
[[es:Cantidad de sustancia]] |
|||
[[et:Ainehulk]] |
|||
[[fa:مقدار ماده]] |
|||
[[fi:Ainemäärä]] |
|||
[[fr:Quantité de matière]] |
|||
[[hi:पदार्थ की मात्रा]] |
|||
[[hr:Množina tvari]] |
|||
[[hu:Anyagmennyiség]] |
|||
[[id:Jumlah molekul]] |
|||
[[it:Quantità di sostanza]] |
|||
[[ja:物質量]] |
|||
[[ko:물질량]] |
|||
[[lv:Vielas daudzums]] |
|||
[[mk:Количество супстанција]] |
|||
[[ms:Amaun bahan]] |
|||
[[nds:Stoffmengde]] |
|||
[[nl:Stofhoeveelheid]] |
|||
[[nn:Stoffmengd]] |
|||
[[no:Stoffmengde]] |
|||
[[pl:Liczność materii]] |
|||
[[pt:Quantidade de substância]] |
|||
[[ro:Cantitate de substanță]] |
|||
[[ru:Количество вещества]] |
|||
[[sh:Količina tvari]] |
|||
[[simple:Amount of substance]] |
|||
[[sk:Látkové množstvo]] |
|||
[[sv:Substansmängd]] |
|||
[[ta:பதார்த்த அளவு]] |
|||
[[uk:Кількість речовини]] |
|||
[[war:Kadako han sustansya]] |
|||
[[zh:物质的量]] |
|||
[[zh-min-nan:Bu̍t-chit-liōng]] |
Verze z 7. 3. 2013, 20:11
Látkové množství je fyzikální veličina vyjadřující počet entit (elementárních jedinců), kterými jsou zpravidla částice nějaké látky (atomy, ionty, molekuly), fotony záření, ale mohou jimi být např. i chemické vazby daného druhu, proběhlé chemické reakce jednotlivých částic (tzv. reakční obraty) v látce a jiné obecnější entity. Entity, jejichž počet látkové množství vyjadřuje, musí být specifikovány.
V soustavě SI látkové množství číselně vyjadřuje poměr počtu entit k počtu částic v 12 g uhlíku 12 (asi 6,0221415 × 1023, tzv. Avogadrova konstanta).
Značení a jednotky
- Jeden mol je látkové množství soustavy, jejíž počet entit (elementárních jedinců) se rovná počtu atomů v 0,012 kg uhlíku 12 (12C).
- Další jednotky: kilomol, 1 kmol = 1 000 mol
Výpočet
Látkové množství je podle definice určeno vztahem
- ,
kde je látkové množství, je počet částic v látce a je Avogadrova konstanta. Lze též vyjádřit vzorcem
- ,
kde je hmotnost a molární hmotnost. Tedy soustava, která obsahuje právě tolik částic (např. atomů, molekul, iontů), kolik je atomů nuklidu uhlíku o celkové hmotnosti 12g, má látkové množství 1 mol. Jednotkou látkového množství je podle SI 1 mol. Je třeba si uvědomit, že se jedná o počet částic (libovolného druhu). V jednotkách látkového množství (v molech) lze v podstatě vyjadřovat množství čehokoliv, ale praktické je to pouze u částic jako jsou atomy, molekuly, ionty, fotony a podobně, protože počet částic odpovídající množství 1 mol je tzv. Avogadrova konstanta NA = 6,023 . 1023 (částic/mol), což je číslo obtížně představitelné. Avogadrova konstanta umožňuje přepočty mezi relativními atomovými (molekulovými, molárními) hmotnostmi a skutečnou hmotností atomů, iontů,molekul,... v g nebo kg. Mezi běžně užívané násobky a zlomky 1 mol patří 1 mmol = 0,001 mol a 1 kmol = 1 000 mol. Hmotnost 1 mol můžeme pro běžné počítání chápat jako relativní molární (atomovou, molekulovou) hmotnost vyjádřenou v gramech. 1 mol kyslíku O2 má tedy hmotnost 32 g, 1 mol CO2 má hmotnost 44 g (zaokrouhleno na celé g). Prakticky všechny následující příklady lze tedy řešit jednoduchým úsudkem nebo trojčlenkou, přičemž většinou musíme brát v úvahu vzorce
n = m / M mX = M / NA kde n ... látkové množství (mol) m ... hmotnost látky (g) M ... molární hmotnost (g/mol) mX...hmotnost atomu nebo molekuly (g) NA = 6,023.1023 (částice/mol)