Kyanid sodný: Porovnání verzí
rozšíření |
m Robot: Removing template: Prudký jed; kosmetické úpravy |
||
Řádek 1: | Řádek 1: | ||
{{ověřitelnost}} |
{{ověřitelnost}} |
||
{{prudký jed}} |
|||
{|border="1" cellpadding="2" cellspacing="1" width="300" align="right" style="margin:0 0 .5em 1em; border-collapse:collapse;" |
{|border="1" cellpadding="2" cellspacing="1" width="300" align="right" style="margin:0 0 .5em 1em; border-collapse:collapse;" |
||
| colspan="2" align="center" bgcolor="fefe00"| <font size=+1>'''Kyanid sodný '''</font> |
| colspan="2" align="center" bgcolor="fefe00"| <font size=+1>'''Kyanid sodný '''</font> |
||
Řádek 12: | Řádek 12: | ||
|[[Molární hmotnost]]|| 49,01 g/mol |
|[[Molární hmotnost]]|| 49,01 g/mol |
||
|- |
|- |
||
|[[Teplota tání]]|| 564 |
|[[Teplota tání]]|| 564 °C |
||
|- |
|- |
||
|[[Teplota varu]]|| 1496 |
|[[Teplota varu]]|| 1496 °C |
||
|- |
|- |
||
|[[Hustota]]|| 1,6 g/cm<sup>3</sup> |
|[[Hustota]]|| 1,6 g/cm<sup>3</sup> |
||
|- |
|- |
||
|Rozpustnost ve vodě|| 48g/100ml (10 |
|Rozpustnost ve vodě|| 48g/100ml (10 °C) |
||
|Symboly nebezpečí= {{Vysoce toxický}} {{Nebezpečný pro životní prostředí}} |
|Symboly nebezpečí= {{Vysoce toxický}} {{Nebezpečný pro životní prostředí}} |
||
|R-věty= {{R26/27/28}}, {{R32}}, {{R50/53}} |
|R-věty= {{R26/27/28}}, {{R32}}, {{R50/53}} |
Verze z 22. 12. 2010, 16:46
Kyanid sodný | ||||
Systematický název | kyanid sodný | |||
Registrační číslo CAS | 143-33-9 | |||
Sumární vzorec | NaCN | |||
Molární hmotnost | 49,01 g/mol | |||
Teplota tání | 564 °C | |||
Teplota varu | 1496 °C | |||
Hustota | 1,6 g/cm3 | |||
Rozpustnost ve vodě | 48g/100ml (10 °C) | Symboly nebezpečí= | R-věty= Šablona:R26/27/28, Šablona:R32, Šablona:R50/53 | S-věty= Šablona:S1/2, Šablona:S7, Šablona:S28, Šablona:S29, Šablona:S45, Šablona:S60, Šablona:S61 |
Kyanid sodný je vysoce toxická chemická sloučenina, jedná se o sůl kyseliny kyanovodíkové. Chemický vzorec je NaCN.
Příprava
Kyanid sodný se připravuje z amidu sodného, který se zahřívá s uhlíkem za vzniku kyanamidu sodného, který se dále zahřívá s uhlíkem:
- NaNH2 + C → Na2N2C
- Na2N2C + C → 2 NaCN
Může se také připravit neutralizací kyseliny kyanovodíkové hydroxidem sodným:
- HCN + NaOH → NaCN + H2O
Vlastnosti
Kyanid sodný je za normálních podmínek bílá pevná látka, podobně jako cyankáli prudce jedovatý. Zapáchá po hořkých mandlích, ne každý však může tento zápach cítit. Je rozpustný ve vodě a alkoholech. Velmi nebezpečný je zvláště pro vodní ekosystémy, bývá totiž zneužíván k hromadnému lovu ryb. V kapalné podobě se likviduje oxidací pomocí Chlornanu sodného při pH 12
Použití
Kyanid sodný je velmi důležitou průmyslovou sloučeninou. Používá se totiž k získávání čistých kovů z jejich rud, např. zlata nebo stříbra. Při výrobě stříbra se nejprve na rudu nechává působit roztok kyanidu sodného, používá se též kyanid draselný, tím se stříbro z rudy převede na komplexní anostříbrnan, kterého se poté vytěsní zinkem:používá se také na kalení a cementaci oceli
- Ag2S + 4 NaCN → 2 Na[Ag(CN)2] + Na2S
- 2 [Ag(CN)2] → [Zn(CN)4] + 2 Ag