Kyanid sodný: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Smazaný obsah Přidaný obsah
ArthurBot (diskuse | příspěvky)
m Robot: Removing from Kategorie:Jedy podle zákona
Luckas-bot (diskuse | příspěvky)
m robot přidal: sr:Natrijum cijanid
Řádek 73: Řádek 73:
[[pt:Cianeto de sódio]]
[[pt:Cianeto de sódio]]
[[ru:Цианид натрия]]
[[ru:Цианид натрия]]
[[sr:Natrijum cijanid]]
[[sv:Natriumcyanid]]
[[sv:Natriumcyanid]]
[[ur:Sodium cyanide]]
[[ur:Sodium cyanide]]

Verze z 28. 6. 2010, 18:13

Šablona:Prudký jed

Kyanid sodný
Systematický název kyanid sodný
Registrační číslo CAS 143-33-9
Sumární vzorec NaCN
Molární hmotnost 49,01 g/mol
Teplota tání 564 °C
Teplota varu 1496 °C
Hustota 1,6 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 48g/100ml (10 °C)
 
 
 
 

Kyanid sodný je vysoce toxická chemická sloučenina, jedná se o sůl kyseliny kyanovodíkové. Chemický vzorec je NaCN.

Příprava

Kyanid sodný se připravuje z amidu sodného, který se zahřívá s uhlíkem za vzniku kyanamidu sodného, který se dále zahřívá s uhlíkem:

NaNH2 + C → Na2N2C
Na2N2C + C → 2 NaCN

Může se také připravit neutralizací kyseliny kyanovodíkové hydroxidem sodným:

HCN + NaOH → NaCN + H2O

Vlastnosti

Kyanid sodný je za normálních podmínek bílá pevná látka, podobně jako cyankáli prudce jedovatý. Zapáchá po hořkých mandlích, ne každý však může tento zápach cítit. Je rozpustný ve vodě a alkoholech. Velmi nebezpečný je zvláště pro vodní ekosystémy, bývá totiž zneužíván k hromadnému lovu ryb. V kapalné podobě se likviduje oxidací pomocí Chlornanu sodného při pH 12

Použití

Kyanid sodný je velmi důležitou průmyslovou sloučeninou. Používá se totiž k získávání čistých kovů z jejich rud, např. zlata nebo stříbra. Při výrobě stříbra se nejprve na rudu nechává působit roztok kyanidu sodného, používá se též kyanid draselný, tím se stříbro z rudy převede na komplexní anostříbrnan, kterého se poté vytěsní zinkem:používá se také na kalení a cementaci oceli

Ag2S + 4 NaCN → 2 Na[Ag(CN)2] + Na2S
2 [Ag(CN)2] → [Zn(CN)4] + 2 Ag

Související články